题型：未知-未知
难度：0.65
引用次数：1401
题号：7643226
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
| A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同 |
| B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X) |
| C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W |
| D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸 |
更新时间：2019-01-13 11:15:23
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【推荐1】W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是
| A．简单离子半径：W>X>Y>Z |
| B．简单氢化物的稳定性：W<X |
| C．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>Z |
| D．Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来 |
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【推荐2】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
| A．X与Y只能形成一种化合物 |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z |
| C．气态氢化物的热稳定性：M>N |
| D．单质的氧化性：X<M |
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【推荐1】W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mol．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是
| A．原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z） |
| B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 |
| D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物 |
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【推荐1】W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mol．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是
| A．原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z） |
| B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 |
| D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物 |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
| A．原子半径：X<Y<Z |
| B．气态氢化物的稳定性：X>Z |
| C．非金属性：Y>Z |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y |
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点 |
| C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 |
| D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2 |
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【推荐1】a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是
| A．元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱 |
| B．元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强 |
| C．简单离子半径r:c> d> e> b |
| D．元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4 |
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