【推荐3】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	SO2具有漂白性	SO2可用于食品的漂白
B	胶体具有丁达尔效应	用可见光束照射可区别胶体和溶液
C	浓硫酸具有脱水性	浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥
D	Si具有导电性	Si可用于生产光导纤维

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】对下列事实的解释正确的是

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

C．液氯、氯气和氯水是同一种物质

D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

【推荐3】将等体积的SO₂和Cl₂混合后通入含有紫色石蕊的水中，溶液的颜色将

A．褪色

B．仍为紫色

C．变红

D．变蓝

【推荐1】下列关于含硫化合物的叙述不正确的是

A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂

B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性

C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性

D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3⋅H2O和的总数小于0.2NA

B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

C．0.4molFe与足量的S反应，转移的电子数为1.2NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA

【推荐3】化学是以实验为基础的学科，有关下列实验操作中，现象、结论合理的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用结净干燥的玻璃棒蘸取浓硫酸点在干燥的pH试纸上	试纸变黑	体现浓硫酸的吸水性
B	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	有乙烯生成
C	某无色溶液滴加盐酸，产生无色气体通入澄清石灰水中	石灰水先变浑浊后变澄清	无色溶液中一定含有CO
D	向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再滴2滴0.1mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小无法判定

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解精炼铜的阳极减少32g时，转移电子数一定为NA

B．高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA

C．在溶有0.05mol的水溶液中，氯离子数目为0.15NA

D．0℃，在pH=1溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA

【推荐2】氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂，以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。下列说法错误的是

A．将CuCl2溶液换成CuSO4溶液可以避免电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体

B．乙池中电解后X极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳

C．若该装置的能量转化率为80%，则当外电路有2 mol电子转移时可制得115.2 g的Cu2O

D．由图可知装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑

【推荐3】阿伏伽德罗常数的值约6.02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³
②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
⑥1.00molNaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为10×6.02×10²³

A．①②③④

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑥