【推荐1】以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为_______，总反应式为________。

【推荐3】Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
(1)下列化学方程式表示的化学反应能够设计成原电池的是___________

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学用相同的棒和相同浓度、相同体积的稀溶液，设计了两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________

A．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能大于图Ⅱ

B．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能等于图Ⅱ

C．图Ⅰ和图Ⅱ的锌棒表面均有大量气泡产生

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是的溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：___________，当反应消耗时，从理论上计算，外电路中通过电子的电量为___________()。
(4)用上述氨燃料电池接如图A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F电极附近溶液呈红色。

①甲池中C电极为___________极，乙池中发生的离子反应方程式为___________。
②丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在___________处(填G或H)。为了证明铁能否被保护，可先取少量电解后的溶液于试管中，再向试管中加入___________(填化学式)溶液，观察是否产生特征蓝色沉淀。

【推荐1】如图所示为“锌-铜-稀硫酸”装置中，回答下列问题：

(1)图是_____装置，能量转化是，_____能转化为能。
(2)Zn棒是该电池的_____极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，写电极反应“_____。”
(3)Cu棒是该电池的_____极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，写电极反应“_____。”
(4)溶液中向_____(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

【推荐2】铅蓄电池的电极分别是PbO₂和Pb，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，工作时原电池的总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O据上述变化判断：
①原电池的负极是_______(填电极材料)。电极反应式_______
②工作时正极反应式为_______
③工作时电解质溶液的c(H⁺)_______(填“增大”、“不变”或“减小”)

【推荐3】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
(1)原电池是一种将_______能转化为电能的装置。如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。铜片上的电极反应式是_______。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H₂的体积为_______L。

(2)能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O设计成原电池，___(填“能”或“否”)，原因是___。