【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）B、C两元素的名称为：__________________________；
（2）用电子式表示C₂D的形成过程：__________________。
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于_______（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有__________________________________，
写出它与水反应的离子方程式______________________________。
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为________________________________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是____________________。

【推荐3】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：

（1）X的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为_______________。
（2）Y与Z的原子半径大小关系是：Y____Z（填“＞”或“＜”）。
（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R（填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。
II.研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na₂HeO。
（1）化合物Na₂HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为______。
（2）钠、氦气、氧气反应生成Na₂HeO的化学方程式为_____________。

【推荐1】A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题：
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;
(2)C和D的离子中，半径较小的是_____________;（填离子符号）。
(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的离子方程式是______________________________________________________;
(4)C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D^＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________________。

【推荐2】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________ （用元素符号表示）；A、B、C三种元素的简单氢化物的稳定性顺序为：_______（用化学式表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是________，估计D元素的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。
（3）C元素的电子排布图为______。E的外围电子排布为_______ ，E原子的结构示意图为_______。
（4）F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为________。
（5）G元素可能的性质________。
A 其单质可作为半导体材料             B 其电负性大于磷
C 其原子半径大于锗                       D 其第一电离能小于硒
（6）电离能比较：I₁（Mg）________I₁（Al）（填“＞”或“＜”），其原因______。

【推荐3】原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置是_______。
(2)D和E形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的化学方程式_______ 。
(3)B元素的单质与浓硫酸反应的化学方程式_______ 。
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式_______ 。

【推荐1】根据如图所示的元素周期表回答下列问题：

(1)在上图的元素周期表中，全部是金属元素的区域为_______(填字母)。
A．Ⅰ区       B．Ⅱ区       C．Ⅲ区       D．Ⅳ区
(2)表中所列元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)元素。
(3)表中所列元素中只有负化合价而无正化合价的是_______。
(4)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物呈两性的是_______(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______、_______。
(5)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性：_______＞_______。

【推荐2】X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y元素形成气态氢化物水溶液呈碱性，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其原子结构示意图为_______.Y与Z之间形成的化学键属于___________(填离子键或共价键)。
(2) X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式______。
(3)Z的最价氧化物的电子式为_________________。

【推荐3】短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题：
   
(1)A的气态氢化物的化学式为_________。
(2)B的元素符号为__________，在周期表中位于___________________。
(3)C的单质的化学式为__________，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃。