【推荐1】实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2—二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：
已知：①乙醇在浓硫酸、140℃的条件下脱水生成乙醚。
②制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO₂、SO₂。

有关数据列表如下：

物质	乙醇	1，2—二溴乙烷	溴
密度g·cm-3	0.79	2.2	3.12
沸点/℃	78.5	132	59

回答下列问题：
(1)该装置中盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称___；装置B的作用__。
(2)装置C中10%NaOH溶液的作用___。
(3)在A中发生的化学反应方程式为___。
(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，其最主要的目的是___。
a.引发反应        b.加快反应速率        c.防止乙醇挥发        d.减少副产物乙醚生成
(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在__(填“上”或“下”)层。
(6)下列操作除掉1，2—二溴乙烷中的溴单质可行的是__。
a.加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液
b.加入氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
c.蒸馏

【推荐2】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

(1)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②______________________，反应类型________________。
⑤______________________，反应类型________________。
(2)烃 A也可以由乙炔和氢气加成得到，写出实验室制乙炔的化学方程式________________。

【推荐3】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示部分反应条件已略去。

已知： 与反应生成。同一个碳原子连碳碳双键和羟基不稳定。
(1)B的化学名称是_______。
(2)E和足量的B反应生成F的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。
(3)D的结构简式为_______。
(4)C的同分异构体中满足以下条件①能发生银镜反应和水解反应②其中所含3种氢，不同种氢的个数之比为6：1：1，写出这种同分异构体的结构简式_______。
(5)D的同分异构体的结构简式为_______。

【推荐1】乙醛是有机化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量粮食，工业上常采用以下方法合成乙醛：
(1)乙炔水化法：在75℃左右，用做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，就是其中一种。实验装置如图所示：

已知：F装置中已按顺序加入了氧化汞、水、浓硫酸。
①实验开始时，仪器A中盛放电石，E中应装_____。写出A中发生反应的化学方程式：______
②B中应装_______，目的是_______。
③仪器D中盛放水，作用是_______，进一步提纯乙醛的操作是_______。
④装置图中，所选用温度计G的量程为_______(填标号)。
A.0~50℃                  B.0~100℃                      C.0~200℃
(2)乙烯氧化法：将乙烯、氧气和催化剂(和盐酸的混合溶液)，在温度120~130℃，压力0.3MPa条件下，直接反应生成乙醛。下表是这两种方法的部分数据

物质/项目	乙炔水化法	乙烯氧化法
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨(某设备条件下)	3.6吨(相同设备条件下)

从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用_______法制取乙醛快。

【推荐2】下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

（1） 图中A管的作用是                                                   ，
制取乙炔的化学反应方程式为                                        。
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，发生     反应，可以观察到                
现象，若通入溴水中，发生       反应。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为            ，燃烧时的现象为                ，
为了安全，点燃乙炔前应该先         。

【推荐3】大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na₄C+4H₂O→4NaOH+CH₄↑， MgC₂+2H₂O→Mg（OH）₂+C₂H₂↑现有CaC₂与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V₁，将所得气体充分燃烧，生成的CO₂的体积为V₂，相同条件下，V₁：V₂=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na₂CO₃溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：
   
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC₂与浓盐酸反应的化学方程式：______；
（2）根据V_l：V₂=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和_______，
（3）A的化学式为______；
（4）原混合物中CaC₂的物质的量为_____mol，A的质量为____g。

【推荐1】A、B两种有机化合物的分子式相同，都可用C_aH_bO_cN_d表示，且a+c=b-2，a-c=d．已知化合物A是天然蛋白质水解的最终产物；B分子中只有一个官能团，且既不能与酸溶液反应也不能与碱溶液反应；c=2．试回答：
（1）A、B的分子式是_________________；
（2）A的结构简式是_________________；
（3）核磁共振氢谱图中，B有两个吸收峰，则B的结构简式为_________________。

【推荐2】某高聚物W和树脂X的合成路线如下：

已知：
(1) A 的结构简式是 _____ 。
(2) A→B 的第一步化学反应方程式是 __
(3) 已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 能发生的反应是(填字母) ___ 。
a．加成反应 b．加聚反应 c．氧化反应 d．水解反应
(4) E 的分子式为 C₁₀H₁₄O₂，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是 _____ 。
(5) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 __ 种(不考虑顺反异构)。

【推荐3】如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

（1）请写出A的分子式：_____________。
（2）请写出下列反应的类型：④_____________，⑤_____________。
（3）请写出下列反应的化学方程式：
①_____________；⑤_____________；
（4）某实验小组用下列装置模拟上述反应②的转化过程。

实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。
①红色变成黑色的反应是2Cu＋O₂2CuO；
②黑色变为红色的化学方程式为____________________________________________。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加热”或“冷却”)；反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是______(任写两种即可)