【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科。
Ⅰ.[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶体制备。
向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO₄ 溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。再向试管中加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶体析出。回答下列问题：
(1)写出蓝色沉淀溶解得透明溶液的离子方程式_______。
(2)加入适量乙醇有深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶体析出的原因_______。
(3)设计检验晶体中是否含有 SO的实验方案：_______。
Ⅱ.探究卤代烃的消去反应的产物。
如图所示，向圆底烧瓶中加入2g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5mL 溴乙烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。

(4)气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了_______。
(5)若无A试管，B试管中应盛放试剂_______来检验消去反应产物。
(6)将气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液时发现小试管中溶液颜色褪色不明显。请结合以下资料：
资料1：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90 ℃～110 ℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料2：溴乙烷的沸点：38.4 ℃。
分析可能的原因_______ 。

【推荐1】溴乙烷()是有机合成的重要原料。制备溴乙烷通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某实验小组的同学准备在实验室用如图所示装置制取溴乙烷(夹持、加热及尾气处理装置已略去)。

已知：①；
②溴乙烷和乙醇的部分性质如下表：

	沸点/℃	水中的溶解性	密度/()	相对分子质量
乙醇	78	混溶	0.8	46
溴乙烷	38.4	难溶	1.46	109

实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在烧瓶中加入19mL浓硫酸(0.35mol)、10mL乙醇(0.17mol)及9mL水，冷却至室温，再加入溴化钠15.5g(0.15mol)和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应；
④再经过一系列操作制得纯净的溴乙烷。
试回答下列问题：
(1)图中仪器B的名称为____；A为上口加有塞子的冰水浴回流装置，其作用为_____。
(2)步骤②中在烧瓶中加入乙醇、浓硫酸及水，三种试剂加入的顺序是_______(填标号)。
A.先加浓硫酸再加乙醇与水　　B.先加乙醇与水，再加浓硫酸　　C.三者不分先后
(3)若温度过高，反应中有红棕色气体()产生，该反应的化学方程式为_______，反应结束后，得到粗产品呈棕黄色，为除去其中的杂质，可选试剂是_______(填标号)。
A.乙醇　　　　B.四氯化碳　　　　C.溶液
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是_______(填标号)。
A.分液　　　　B.蒸馏　　　　C.萃取
(5)水槽中采用冰水浴的原因是_______。
(6)最后收集到溴乙烷10.0g，则该实验中澳乙烷的产率为_______(保留小数点后1位，)。