短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是
| A．E位于元素周期表的ⅣA族 | B．E是一种非金属元素 |
| C．在ECln中E与Cl之间形成共价键 | D．E的氧化物的化学式为EO2 |
更新时间：2019-05-07 15:44:53
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【推荐1】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
| A．原子序数：X＜Y | B．原子半径：X＜Y |
| C．非金属性：X＞Y | D．电负性：X＜Y |
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【推荐2】A、M、B、C、D、E、F、G分别是周期表中的短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，E、F同周期，D、F同主族，且D的质子数是F质子数的一半，M、B、C、D能与A分别形成电子总数相同的
离子、X分子、Y分子、Z分子，下列判断不正确的是
离子、X分子、Y分子、Z分子，下列判断不正确的是| A．气态氢化物的稳定性：G＞F |
| B．lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA |
| C．熔沸点：Z＞X |
| D．已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物 |
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【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是
| A．电负性：M<Y |
| B．Y氢化物的沸点可能高于Z氢化物的沸点 |
| C．第一电离能：Y>Z |
| D．X与Z、M形成的化合物中，一定不含离子键 |
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解题方法
【推荐1】下列关于晶体说法正确的是（ ）
| A．金属晶体的熔沸点均高于分子晶体 |
| B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体 |
| C．SiO2一定具有多面体外形 |
| D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样 |
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【推荐2】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，
与
具有相同的电子层结构，离子半径
，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
与具有相同的电子层结构，离子半径，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是| A．X、M两种元素形成的两种化合物的晶体类型不同 |
| B．W、Z、M元素的氢化物都是分子晶体，其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素Y和M形成的化合物具有较大的硬度和较高的熔点 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．SO2和SiO2 化学键类型完全相同，晶体类型也相同 |
| B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质 |
| C．冰、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力 |
| D．C2H4中所有原子满足8电子结构 |
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【推荐2】下列物质属于原子晶体的是( )
| A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 |
| B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 |
| C．不溶于水，熔点3550℃，不导电 |
| D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3． |
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