W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。Z的单质为黄绿色气体,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液,具有漂白性。下列说法正确的是
A.原子半径大小为W<X<Y<Z |
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 |
C.Y的氢化物为离子化合物 |
D.X与Z具有相同的最高化合价 |
更新时间:2019-05-28 10:40:53
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【推荐1】元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
③离子半径大小:r(M3+)2-)
④L2+和X2-的核外电子数相等
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、 -2 | +2 | -2 |
①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
③离子半径大小:r(M3+)2-)
④L2+和X2-的核外电子数相等
A.①④ | B.①③ | C.②④ | D.①②③ |
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【推荐2】已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素,W、X同主族,X、Y、Z同周期,X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A.X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期 |
B.最简单氢化物的热稳定性:![]() |
C.Y的最高价氧化物一定能与![]() |
D.W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键 |
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个,下列叙述正确的是
A.W在自然界只有一种核素 | B.半径大小:X+>Y3+>Z- |
C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 | D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 |
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【推荐2】已知S和Cl两种元素均位于第三周期,则:
A.原子半径:S < Cl | B.元素的非金属性S > Cl |
C.氢化物的稳定性:H2S > HCl | D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4 < HClO4 |
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【推荐1】下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A.稳定性H2S>HCl>HBr>HI | B.酸性HF>HCl>HBr>HI |
C.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO4 | D.离子半径Na+>F->O2->N3- |
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【推荐2】下列各组物质及粒子性质变化不正确的是
A.氧化性:F2>Cl2 | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.金属单质置换出氢的能力:K>Na | D.酸性:H2SO4>HClO4 |
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【推荐1】Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。W、X是金属元素,其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水;Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A.W的各氧化物中只含有离子键 | B.Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同 |
C.在水溶液中可制得X2Y3沉淀 | D.四种元素形成的简单离子中,X的半径最小 |
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【推荐2】甲~戊均为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素,且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸,下列说法错误的是
甲 | 乙 | 丙 |
丁 | 戊 |
A.丁的氧化物一定既能与强酸反应,又能与强碱反应 |
B.简单氢化物的稳定性:丙>戊 |
C.原子半径:丁>戊>乙>丙 |
D.甲~戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸 |
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【推荐3】已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数分别为a、b、c、d、e。满足关系:2a+c=d,c+d=3b,X与Z同主族,X、Y的最外层电子数之和等于T的最外层电子数。下列说法正确的是
A.X、Y可形成一种具有漂白性的化合物 |
B.Y、Z形成的化合物中一定含有离子键和共价键 |
C.简单离子半径为:![]() |
D.工业上可以通过电解熔融的W与T形成的化合物来制备W |
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