【推荐1】下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强； (写元素符号)。
(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；
(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。

【推荐2】右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

W	氮	Y
X		硫	Z

（1）Z的元素符号为_________________。
（2）X位于元素周期表第_______周期_______族。
（3）W与Y形成的化合物WY中，W的化合价是________。
（4）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为_________________________。

【推荐3】A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
①写出A、B的元素名称：A_______________，B_______________
②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式_______________

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。
(3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。
(4)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
①溴在元素周期表中的位置_______。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
③类卤素IBr有很多类似于卤素单质的性质，已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式_______。IBr中含有的化学键是_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)硒能够增强人体免疫力，是人体必需的微量元素。
①的离子结构示意图为_______。
②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.原子半径：
b.非金属性：
c.气态氢化物稳定性：

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)C和H的元素符号是______和_______；
(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；最不活泼的元素________(填写元素符号)
(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在这些元素中，最易失电子的元素是________，非金属性最强的元素是______；
(2)化学性质最不活泼的元素是_____，其原子的原子结构示意图为________；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是_______________；(填写化学式)
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；(填离子符号)
(5)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用反应化学方程式证明：_____________________________。

【推荐2】有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；
(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；
(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；
(5) (XY)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧			⑨

(1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
   
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。
c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。