【推荐1】①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。
②某NaCl样品中可能含有SO₄^2-，CO₃^2-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。
③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L^{- 1}NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____。
A．天平砝码己锈蚀            B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出       D．定容时仰视刻度线

【推荐2】用如图浓硫酸配制480mL 0.1mol•L^﹣1的稀硫酸。根据题意填空：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需要用到的是________（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______________（填仪器名称）．

（2）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行________；
（3）配制该溶液应用量筒量取_______________mL的上述浓硫酸。
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________________（填编号）．
①用量筒量取浓硫酸时，视线俯视刻度线
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为____________________；
（6）取50mL上述浓硫酸加水稀释成1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是____。

【推荐3】某同学欲配制溶液。以下操作1~5是其配制过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：继续向X中加手液面离X的刻度线1~2cm处。
①仪器X的名称是_________。
②关于该配制过程？下列说法正确的是_______。
A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C.操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

【推荐1】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择_____mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图1中操作应在图中的_____(填选项字母)之间。

A．①与②

B．②与③

C．③与④

D．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_____(填字母)。
附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会_____。
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_____。
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_____。
④溶解后的溶液立刻转移到容量瓶里，浓度会_____。

【推荐2】配制240mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
(1)计算：需要18mol/LH₂SO₄溶液_______mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.冷却至室温后将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(3)下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏小的是_______(填“字母”)。

A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是_______。
A.大于200mLB.小于200mLC.等于200mL

【推荐3】Ⅰ．某化学实验需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，某同学选用NaOH固体进行配制，简要回答下列问题：
（1）需称取NaOH的质量为________g；
（2）该实验的正确操作顺序是_____________________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取NaOH固体B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温F．将溶液转入容量瓶
（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若容量瓶中残留少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；
③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使所配溶液浓度__________；
④定容时，若仰视刻度线会使所配溶液浓度__________。
Ⅱ．某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸。
（1）该浓硫酸的浓度为________mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）容量瓶使用前应__________。

【推荐1】某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关实验。请回答下列问题：
(1)写出实验室制取的化学方程式__________。
(2)实验室净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________（用字母和“→”表示）：

(3)某兴趣小组对“用稀盐酸和混合加热不生成氯气”的原因进行探究，猜想如下：
猜想一：小明认为是低导致；猜想二：小红认为是__________导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想__________成立。
(4)将氯气通入水中可得新制氯水，某学习小组拟用手持技术对广口瓶中新制饱和氯水进行检测，下列最有可能是其检测结果的图像是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(5)用溶液吸收尾气时生成，是漂白液的有效成分，用离子方程式写出其漂白的原理（查资料可知生成了：__________。
(6)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25％ 【密度】

①该“84”消毒液中的物质的量浓度约为__________（结果精确至0.01）。
②欲用固体配制的溶液。下列主要操作步骤的正确顺序是__________（填字母，下同）。
A．称取一定质量的固体于烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待恢复至室温后，将溶液转移至容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中。
③若实验遇下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡摇匀静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线

【推荐2】实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液
E.贮存溶液F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度________0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________0.8 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________mL量筒最好。