【推荐1】在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0molN₂和1molH₂发生合成氨反应，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol。
（1）从开始反应至达到平衡时，用NH₃表示该反应的化学反应速率v(NH₃)=______。
（2）该反应的热化学方程式为______。
（3）若拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ。

【推荐2】200mL 0.200mol/L CuSO₄溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1℃，反应后最高温度为28.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J⋅g^-1⋅C^-1、溶液的密度均近似为1.00g/cm³，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q=___________J。
(2)反应Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)的∆H=___________kJ/mol(列式计算)。

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；
（2）图中△H=__KJ·mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H__（要求写计算过程）。

【推荐1】下图是CO和水蒸气发生反应生成CO₂和H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
E₁：CO＋H₂OE₂：C＋2H＋2O E₃：CO₂＋H₂
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：______，步骤2：______。
(2)比较E₁、E₃的大小______。
(3)已知，25℃时，C(石墨)＋1/2O₂(g) ═ CO(g)   ΔH₁＝－111 kJ/mol；
H₂(g)＋1/2O₂(g) ═ H₂O(g)   ΔH₂＝－242 kJ/mol；
C(石墨)＋O₂(g) ═ CO₂(g)   ΔH₃＝－394 kJ/mol。
则CO和H₂O(g)反应的热化学方程式为：______。
(4)含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6 kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式：______。
(5)在C₂H₂(g)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每转移5N_A个电子放出a kJ的热量。则表示C₂H₂的燃烧热的热化学方程式为：______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH₁＝-112.3 kJ·mol^-1
②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)　ΔH₂＝-234 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₃＝179.5 kJ·mol^-1
请写出CO和NO₂生成N₂、CO₂的热化学方程式_________________________。
(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C1₂(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

化学键	N≡O	Cl- Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ·mol-1	630	243	a	607

则2NO(g)＋C1₂(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol^-1。

【推荐3】完成下列填空
(1)已知下列两个热化学方程式： ，
，则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________kJ
(2)已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)足量H₂在1molO₂中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。
(5)已知：。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为___________。

【推荐1】试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H₂+O₂=2H₂O为例说明），已知：E_反表示反应物（2H₂+O₂）所具有的总能量，E_生表示生成物（2H₂O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=________kJ。所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_______ kJ（填数值）
（2）由图可知，化学反应的本质是_____化学反应中能量变化的主要原因是_____（从总能量说明）

【推荐2】回答下列问题：
(1)对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH₄•CO₂催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.2kJ•mol^﹣1
②CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=+165.0kJ•mol^﹣1
写出该催化重整反应的热化学方程式：___________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成92gNO₂需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 ___________。
(3)在0℃、101kPa时，44.8LH₂在足量O₂中完全燃烧生成H₂O(1)放出571.6k]的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为 ___________。
(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到；C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)，相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于 ___________。

化学键	C﹣H	C﹣C	C=C	H﹣H
键能/(kJ•mol﹣1)	410	345	610	430

(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂
再燃料水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₄
则△H₁=___________(用△H₂、△H₃、△H₄表示)。

【推荐3】依据题意完成下列各小题。
(1)已知下列反应：SO₂(g)＋2OH^－(aq)=SO(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁，ClO^－(aq)＋SO(aq)=SO (aq)＋Cl^－(aq)　ΔH₂，CaSO₄(s)=Ca^2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH₃，则反应SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO^－(aq)＋2OH^－(aq)=CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl^－(aq)的ΔH＝______________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式： __________________。
(3)下表是部分化学键的键能数据，已知1 mol白磷(P₄)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol^－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol－1)	a	b	c	x

(4)①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁②N₂(g)＋2H₂(g)=N₂H₄(l)　ΔH₂③O₂(g)＋
2H₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)ΔH₄＝－1 048.9 kJ·mol^－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄＝_____________________________________________，
联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________________。
(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁＝____kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，则ΔH₃＝_____kJ·mol^－1。
(6)已知反应2HI(g)=H₂(g)＋I₂(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol^－1,1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ。