【推荐1】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________。
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________。
A 镀铜铁          B 镀锌铁。

【推荐2】Ⅰ．为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为___________。
(2)乙装置中，阴极区产物为___________。
(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________。
(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________(不考虑气体的溶解)。
Ⅱ．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(5)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。
(6)若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

【推荐1】H₃PO₂也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
   
(1)写出阳极的电极反应式____________________________。
(2)分析产品室可得到H₃PO₂的原因________________________________________________________。
(3)早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是___________________________________________。

【推荐3】电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
(1)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺如图所示：

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。产生ClO₂的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。
②a极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃(NH₄NO₃溶液显酸性)，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_______。

【推荐1】各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。
(1)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。

放电时，铅蓄电池负极反应式为：_____。
(2)我国在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。

总反应为：。
①放电时，电极是_____极，电极反应式为_____；
②充电时，当导线中通过时，阴极的固体质量增加_____g；
③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：_____(一点即可)。
(3)在2023年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：

①a处通入的气体是_____(填化学式)；
②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为_____。

【推荐3】A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子
阴离子

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的___(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___。
(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_____。
(3)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是___。
(4)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(5)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e^－=4CO₂，正极反应式为___。

【推荐1】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。

请回答以下问题：
(1)B、D的电极名称分别是___________、___________。
(2)C极可以选用的材料是___________(填标号)。

A．铁棒

B．银棒

C．石墨棒

D．铜棒

(3)该装置工作一段时间后，观察到C极和D极的不同现象是___________。
(4)气体b应为___________(填“”或“”)，A极发生的电极反应为___________。
(5)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为___________。
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接___________(填“A”或“B”)极。

【推荐3】如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，G、H、I、J的电极材料根据题中要求来确定。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)电源的A极是__________(填“正极”或“负极”)。如果该直流电源为铅酸蓄电池“Pb—H₂SO₄—PbO₂”，则其放电时正极的电极反应式为______；
(2)一段时间后，甲装置中溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。甲装置阳极的电极反应式为______；
(3)现用丙装置给铁件镀铜，则H极应是__________(填“铁件”或“铜”)。戊装置中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明________在电场作用下向Y极移动；
(4)若电路中通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO₃)_x溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量M_r(R)的计算公式为M_r(R)=___(用含a、x的代数式表示)；
(5)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。