【推荐1】研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F₂(g)、Cl₂(g)、Br₂(l)、I₂(s)]反应的能量变化如图所示。
   
①写出Mg(s)和I₂(s)反应的热化学方程式：_______。
②反应：MgCl₂(s)＋F₂ (g)＝MgF₂(s)＋Cl₂ (g)的ΔH＝___________。
（2）CH₄用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。
   
主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O₂(g)＝2NiO(s)       ΔH＝－479.8 kJ·mol^－1；CH₄(g)＋4NiO(s)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)＋4Ni(s)       ΔH＝＋68.9 kJ·mol^－1
①CH₄的燃烧热是_______。
②CH₄的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH₄的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。
（3）已知H₂、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1，25℃时，4 g H₂和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

【推荐2】1g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。

【推荐3】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化物时的热化学方程式为：C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH=-2800kJ·mol^-1。计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量_______。

【推荐1】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁＜0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）ΔH₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₄＜0④
则途径Ⅰ放出的热量___（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是___。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
方法二CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=___。
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）ΔH=-235.8kJ•mol^-1
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）ΔH=+62.2kJ•mol^-1则O₃转化为O₂的热化学方程式为___。

【推荐2】TiO₂TiCl₄ Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566kJ·mol^－1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(s)＋O₂(g)；ΔH＝＋141kJ·mol^－1，则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反应TiCl₄＋2Mg===2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由_______________________________________________________________________________________。

【推荐3】常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol^-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol^-1)：

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

请完成下列问题。
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：___< C－Br键能 <_______。
(2)热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g)＝2H₂S(g)　ΔH＝ Q kJ∙mol^-1，则Q＝___。
(3)已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH₁＝＋67.7 kJ∙mol^-1；N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ∙mol^-1。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________。