利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误 的是
A．甲池中的电极反应式为 |
| B．电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水 |
| C．乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低 |
D．若阴离子交换膜处迁移的 的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g |
更新时间：2019-05-22 19:25:34
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【推荐1】如图是一种可实现氢气循环的新型电池放电工作原理。下列说法正确的是
| A．放电时，N电极作正极 |
| B．充电过程中Na+由右池通过交换膜向左池移动 |
| C．放电时，N极电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O |
| D．充电时，M极与电源正极相连 |
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【推荐2】浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池作电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是
| A．电极a应与Ag(II)相连 |
| B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜 |
| C．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4 |
| D．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大 |
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【推荐1】在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是
)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是
| A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O |
| B．导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+ |
| C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 |
| D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 |
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【推荐2】已知某原电池中一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,则另一极的电极反应式可能是
| A．H2-2e-=2H+ | B．2H++2e-=H2↑ | C．Fe2++2e-=-Fe | D．2Ag++2e-=2Ag |
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