【推荐1】按要求完成以下填空：
(1)现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰，④H₂SO₄，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢，⑧Ba(OH)₂，⑨Al₂O₃，⑩C₂H₅OH
上述物质中能导电的是 ___________(填序号)，属于非电解质的有 ___________(填序号)，利用以上物质写出与离子方程式“H⁺+OH^- =H₂O”相对应的一个化学方程式：___________。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CON₂+2CO₂。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目 ___________(注明得失)。
②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为 ___________，转移的电子的物质的量是 ___________。
(3)下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线图，向饱和食盐水中不断通入二氧化碳相符的变化曲线图是___________(填字母)。
A．                 B．             C．

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答以下问题：
(1)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，反应原理如下：__________________________________________________________________，请完成该离子方程式并配平___________。(请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平。)
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸     b．正盐     c．酸式盐     d．碱   e．电解质   f．非电解质
(3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是___________(填序号)。

A．解毒剂美蓝应该具有氧化性	B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原	D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
(6)某工厂的废液中含的质量分数为，利用(5)中原理将该工厂1吨废液中的亚硝酸钠完全处理，需要氯化铵的质量___________。

【推荐3】生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：①铁粉，②固体氢氧化钠，③变色硅胶（主要成分是二氧化硅和少量的无水CoCl₂作指示剂），④五氧化二磷，⑤氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑧明矾，⑨Fe(OH)₃胶体等。
（1）上述物质中，属于电解质的是______________________________；
（2）下列气体中，能用碱石灰干燥的是_____________；
a．CO₂               b．HCl             c．H₂           d．NH₃
（3）固体氢氧化钠不能干燥SO₂，其原因为_________________ (用化学方程式表示) ；
（4）往具有正电性的Fe(OH)₃胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmol·L^－1），称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力__________（填“越强”、“越弱”），实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为__________。
a．NaCl       b．MgCl₂      c．K₂SO₄        d．Na₃PO₄

【推荐1】填空。
(1)虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(2)现有三种无色溶液，选用已知试剂把它们鉴别开来。你选用的试剂是___________(化学式)写出鉴别过程中发生反应的离子方程式___________。
(3)钛铁矿(主要成分为，为+4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。
(4)溶液中的可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：___________。
(5)完成下列化学方程式：__________。
______+______+______=_______+______+_______
(6)完成下列化学方程式：__________。
_____+______=______+_____+______

【推荐2】有以下6个反应（反应条件略）：
A. 2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑        B. CH₄ + 2O₂==CO₂ + 2H₂O
C. KClO₃==2KCl + 3O₂↑                  D.   CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
E. Na₂O+CO₂==Na₂CO₃                    F. CO₂+C==2CO
属于化合反应的有________（填编号，下同），属于分解反应的有____________，属于复分解反应的有_________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有___________。

【推荐3】研究化学反应是为了更好地利用化学反应。回答下列问题：
（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是____(填标号)。
（2）在下列反应中：K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，___是氧化剂，___元素被氧化，___是还原产物，___是氧化产物。用双线桥标明电子转移的方向和数目：____。
K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

【推荐1】用于分离或提纯物质的方法有：
A ．蒸馏 ( 分馏 )   B ．萃取 C ．过滤     D ．重结晶     E ．分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ）
(1)除去 Ca(OH) ₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒_________
(2)分离四氯化碳与水的混合物_________
(3)分离碘水中的碘单质_________
(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_________

【推荐3】下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。
A.分液               B.过滤                   C.萃取            D.蒸馏
E.蒸发结晶              F.加热分解             G.分馏            H.干馏
(1)除去Ca(0H)₂溶液中悬浮的CaC0₃___________；
(2)从碘水中提取碘____________；
(3)用自来水制取蒸馏水___________；
(4)分离植物油和水       __________；
(5)除去NaCl中所含的少量KNO₃_________。
(6)除去KC1中少量的KC10₃_________。