按要求完成以下填空：
(1)现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰，④H2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢，⑧Ba(OH)2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH
上述物质中能导电的是___________ (填序号)，属于非电解质的有 ___________ (填序号)，利用以上物质写出与离子方程式“H++OH- =H2O”相对应的一个化学方程式：___________ 。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CO
N2+2CO2。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________ (注明得失)。
②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为___________ ，转移的电子的物质的量是 ___________ 。
(3)下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线图，向饱和食盐水中不断通入二氧化碳相符的变化曲线图是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
(1)现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰，④H2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢，⑧Ba(OH)2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH
上述物质中能导电的是
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CO
N2+2CO2。①用双线桥标出电子转移的方向和数目
②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为
(3)下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线图，向饱和食盐水中不断通入二氧化碳相符的变化曲线图是
A．
B． C．
更新时间：2024-04-04 12:40:26
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填空题
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适中
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解题方法
【推荐1】有以下11种物质，请回答下列问题：
①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸
(1)上述物质中属于电解质的是___________ (填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________ 。
(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________ 。
(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为___________ 。
(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为___________ 。
①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸
(1)上述物质中属于电解质的是
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为
(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：
(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为
(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)现有以下物质：①
溶液 ②氨气 ③熔融氧化钠 ④盐酸 ⑤
⑥蔗糖 ⑦铜。能导电的有 ______ ；属于电解质的有______ 。(请用相应编号填写)
(2)选择适当的分离方法填空(填字母)。a.萃取分液 b.升华 c.结晶 d.分液 e.蒸馏 f.过滤
①从自来水中获得少量纯净的水______ 。
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾______ 。
③用苯提取溴水中的溴单质______ 。
(3)用化学方程式表示工业制粗硅的原理______ 。
(1)现有以下物质：①
溶液 ②氨气 ③熔融氧化钠 ④盐酸 ⑤ ⑥蔗糖 ⑦铜。能导电的有 (2)选择适当的分离方法填空(填字母)。a.萃取分液 b.升华 c.结晶 d.分液 e.蒸馏 f.过滤
①从自来水中获得少量纯净的水
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾
③用苯提取溴水中的溴单质
(3)用化学方程式表示工业制粗硅的原理
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【推荐1】现有下列物质：①
②
③稀醋酸 ④石墨 ⑤固体
⑥
溶液 ⑦
溶液 ⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述物质中属于酸性氧化物的是_______ ，属于酸式盐的是_______ 。
(2)上述状态可导电的_______ 属于电解质的是_______ 属于非电解质的是_______ 。
(3)写出⑥在水溶液中的电离方程式为_______ 。
(4)写出和足量溶液反应的离子方程式为_______ 。
(5)向⑥中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______ 。
②③稀醋酸 ④石墨 ⑤固体⑥溶液 ⑦溶液 ⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：(1)上述物质中属于酸性氧化物的是
(2)上述状态可导电的
(3)写出⑥在水溶液中的电离方程式为
(4)写出
和足量溶液反应的离子方程式为(5)向⑥中加入
溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为
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【推荐2】下列物质属于电解质且能导电的是
| A．食盐晶体 |
| B．乙醇 |
| C．水银 |
| D．熔融的生石灰 |
| E．固体BaSO4 |
| F．KNO3溶液 |
| G．熔融的氢氧化钠 |
| H．液态氯化氢 |
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【推荐3】回答下列问题
(1)某兴趣小组做电解质导电实验，如图所示。
回答下列问题：
①闭合开关K，发现灯泡不亮，使灯泡变亮的方法___________ (写出一种方法即可)。
②装置A中电解质的电离方程式___________ ，在水溶液能与Fe反应生成氢气的离子方程式___________ 。
(2)向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等H2SO4和KHSO4，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
①滴加H2SO4溶液的曲线是___________ (填①或②)。
②B点对应的溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
③起始点到D点之间发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)某兴趣小组做电解质导电实验，如图所示。
回答下列问题：
①闭合开关K，发现灯泡不亮，使灯泡变亮的方法
②装置A中电解质的电离方程式
(2)向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等H2SO4和KHSO4，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
①滴加H2SO4溶液的曲线是
②B点对应的溶液呈
③起始点到D点之间发生反应的离子方程式为
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【推荐1】下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②的离子方程式为____
(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____
(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为____
(4)已知反应④：4HCl+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件简单容易就发生，说明性质强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②的离子方程式为
(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为
(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为
(4)已知反应④：4HCl+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件简单容易就发生，说明性质强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为
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【推荐2】氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________ 。
（2）在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是__________________ 。
（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 双线桥_____________________________________
氧化剂：_____________ ，还原剂：_____________ ；
（4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________ 。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是
（2）在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 双线桥
氧化剂：
（4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
铜与稀硝酸反应的离子方程式是
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【推荐3】为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO═N2＋2CO2。
(1)碳元素的化合价_______ (填“升高”或“降低”)，被_______ (填“氧化”或“还原”)，CO是_______ 剂(填“氧化”或“还原”)，NO是_______ 剂(填“氧化”或“还原”)，发生_______ 反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO═N2＋2CO2_______ 。
(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO═N2＋2CO2_______ 。
(4)若反应中消耗了2molCO，则生成N2的物质的量为_______ mol，转移电子的物质的量为_______ mol。
(1)碳元素的化合价
(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO═N2＋2CO2
(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO═N2＋2CO2
(4)若反应中消耗了2molCO，则生成N2的物质的量为
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【推荐1】配平下列方程式
(1)
；________ 。
(2)
；________ 。
(1)
；(2)
；
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【推荐2】I．海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作所用。用到的玻璃仪器有___________ 。步骤④的离子反应方程式为：
，该离子反应中的氧化剂是___________ ，还原剂是___________ 。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
II．碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，
被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________ 。
III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：
(3)四个途径中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
(4)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应方程式为：
，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(5)比较I2、
和Cl2的氧化性强弱：___________ 。
(1)步骤③的实验操作所用。用到的玻璃仪器有
，该离子反应中的氧化剂是II．碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，
被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：
(3)四个途径中属于氧化还原反应的是
(4)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应方程式为：
，写出该反应的离子方程式：(5)比较I2、
和Cl2的氧化性强弱：
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【推荐3】2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液______________ （填“能”或“不能”）直接排放。
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：___________________ 。该反应中氧化剂的电子式为________________ 。
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M =2NaNH2+H2
②2NaNH2+C=Q+2H2↑
③Q+C=2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为_______ 、________ ，在反应②中，若生成1mol H2，则转移的电子数是_______ 。
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M =2NaNH2+H2
②2NaNH2+C=Q+2H2↑
③Q+C=2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为
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