A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是______________ ，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_______________________ 
用离子符号表示
（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为_________________ 。
（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式__________ ，写出该酸的浓溶液与少量铜粉反应的化学方程式_______________________________ 。
（4）写出由A、C形成的18电子分子的结构式为________________________ 。
（5）处理含
废水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常见单质氧化成
，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____________________ 。
（1）F在元素周期表中的位置是
用离子符号表示（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为
（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是
填化学式（4）写出由A、C形成的18电子分子的结构式为
（5）处理含
废水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常见单质氧化成，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为
更新时间：2019-09-12 08:33:23
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【推荐1】短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
(1)若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为______ 。
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：___________________ 。
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为__________________ 。
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为___________ 。
(1)若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为
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【推荐2】A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大：C、D、E位于同一周期；A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；B为空气分馏的主要成分之一；C的原子半径短周期最大；1 mol D单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；E原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。
（1）A、B简单离子半径由大到小的顺序为____ （填填离子符号）。
（2）B与C可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为________ 。
（3）A的另一种氢化物A2H4的分子中极性键和非极性键数目比为______ 。
（4）A、B、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______ （用用化学式表达）。
（5）D单质与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________ 。
（1）A、B简单离子半径由大到小的顺序为
（2）B与C可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为
（3）A的另一种氢化物A2H4的分子中极性键和非极性键数目比为
（4）A、B、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
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【推荐3】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与
具有相同的质子、电子数目；W及Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1)Y在周期表中的位置是_______ 。
(2)用电子式表示X与Y形成的化合物的形成过程_______ 。
(3)X、Y、Z的离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)_______ 。
(4)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是_______ 。
具有相同的质子、电子数目；W及Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。(1)Y在周期表中的位置是
(2)用电子式表示X与Y形成的化合物的形成过程
(3)X、Y、Z的离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)
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【推荐1】X为短周期元素，A为该元素的简单氢化物，D为该元素的最高价含氧酸且为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。
(1)若液态A可作制冷剂。C的化学式为_______ ，写出①的化学反应方程式：_______ ，反应③中还原剂与氧化剂的质量之比为_______ 。实验室制取A的化学方程式：_______ 。
(2)若A的摩尔质量为
。A的电子式为_______ ，D的浓溶液与蔗糖的实验现象说明其具有_______ 性质。
(3)写出实验室用
和D的浓溶液制备B反应的化学方程式：_______ 。
(1)若液态A可作制冷剂。C的化学式为
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【推荐2】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为___________ ，请写出E的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：___________ 。
(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示) ___________＞___________＞___________，___________ ；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式 为___________ 。
(3)用电子式表示BC2的形成过程：___________ 。
(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式：___________ 。
(1)E元素在周期表中的位置为
(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示) ___________＞___________＞___________，
(3)用电子式表示BC2的形成过程：
(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式：
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