下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
| A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 |
| B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 |
| C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1 |
| D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 |
更新时间：2019-09-19 14:07:03
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【推荐1】某反应由两步反应
构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A．若 小于 ，则第二步速率更快 |
B．第一步反应焓变为 ，第二步反应焓变为 ，升温只加快第一步反应速率 |
C．A与C的能量差为 |
| D．A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 |
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【推荐2】下图是
的能量变化图，根据信息分析下列说法正确的是
的能量变化图，根据信息分析下列说法正确的是| A．该反应为放热反应 |
B． 的能量比 的能量高 |
C．某容器内充入 反应后，吸收 热量 |
| D．该化学反应历程中既有能量的吸收又有能量的释放 |
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【推荐1】下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A(s)=B(s) ，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 |
B．101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g) ，则C的燃烧热为； |
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ，则 |
D．  ，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含 的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量 |
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【推荐2】下列有关热化学方程式正确的是
| A．CH4的燃烧热为890kJ/mol：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol |
| B．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＜b |
| C．中和热△H=-57.3kJ/mol：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)△H=-57.3kJ/mol |
D．一定条件下，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5的热量：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-71kJ/mol |
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【推荐3】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol−1 |
| B．已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol−1 |
C．0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol−1 |
| D．密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1 |
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【推荐1】将盛有
粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中(如图)，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，下列说法不正确 的是
粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中(如图)，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，下列说法| A．和盐酸的反应是吸热反应 |
| B．该反应中，热能转化为化学能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该过程中醋酸具有的能量降低 |
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【推荐2】化学变化一定存在：①状态和颜色的变化 ②发光放热 ③生成新物质 ④气体的放出 ⑤能量的变化( )
| A．③ | B．③⑤ | C．②④⑤ | D．①②③④ |
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【推荐1】科学家经过研究发现，CO2与 H2在催化剂作用下可转化成 CH3OH 燃料，是一种减排、环保的有效方法。该可 逆反应发生过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．CH3OH(g)+H2O(g)  CO2(g)+3H2(g)为吸热反应 |
| B．使用催化剂 x 时，正反应的活化能 = △H + 逆反应活化能 |
| C．其他条件一定，与其他催化剂相比，使用催化剂 z 时，反应物 转化率可能更高 |
| D．从图中可知，选用不同的催化剂，反应的△H也不同 |
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【推荐2】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是
2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是| A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量 |
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