【推荐1】硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：
请回答下列问题：

（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是______________________________。
（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是___。
（3）写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式：____________________。
（4）纵坐标中A点的数值是_________，原硝酸的浓度是_____________。

【推荐2】某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为____，按反应的先后顺序写出该过程的离子反应方程式：___________。

   

【推荐3】9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：
①参加反应的硝酸的物质的量___？
②被还原的硝酸的物质的量___？
③标准状况下产生气体的体积___？

【推荐1】3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少___?
(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少___?

【推荐2】向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度。_____________

【推荐3】将2.56gCu加入20mL10mol/L的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况，假设收到的气体为NO和NO₂的混合气体)。
(1)反应中消耗HNO₃的物质的量为___mol。
(2)待反应结束，气体全部逸出，向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当溶液中Cu²⁺完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为____L。

【推荐1】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4．40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH₂(标准状况)，残留固体1．28g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H⁺)为0．400mol/L。求原混合物中单质铁的质量。

【推荐2】将Cu₂O与Fe₂O₃的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L^-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：
(1)若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________mol·L^-1。
(2)若a=7b，则混合物中Cu₂O与Fe₂O₃的物质的量之比为__________________。

【推荐3】向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液显中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，求(写出计算过程)：
(1)原固体混合物中Cu和Cu₂O的物质的量之比为_____________；
(2)产生的NO在标准状况下的体积是________毫升？
(3)硝酸的物质的量浓度是________？

【推荐1】电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：
（1）当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H₂____L。
（2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，
①求出所得混合溶液中NaCl的质量。_____
②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。____（写出计算过程，保留3位小数）

【推荐2】计算
(1)15.6g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则X的相对原子质量为_______。
(2)标准状况下，44.8L氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数目为_______。
(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的物质的量为_______ 。
(4)测定Na₂CO₃样品(含氯化钠杂质)中Na₂CO₃的质量分数：称取m g样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

【推荐3】生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体16.8L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
（1）原混合气体的物质的量是___________mol。
（2）设反应后溶液体积不变，则反应后澄清溶液的物质的量的浓度_________mol/L。
（3）原混合气体中氮气的体积是_________L。