【推荐1】铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为_________________________。

【推荐3】金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl₃常用作净水剂，其原理为_________（用离子方程式表示）。
（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。
（3）人体血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是(      )
A．亚硝酸盐是还原剂       B．维生素C是氧化剂       
C．维生素C被氧化          D．亚硝酸盐发生氧化反应
（4）某CuSO₄、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为____________g。

【推荐1】请按要求回答下列问题:
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生_______________________________反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是_____________________;
（3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是______________（填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是________________;

【推荐2】影响冶炼方法的主要因素是____________，不活泼金属，如：Hg、Ag等采用_________法冶炼，Fe、Cu、Zn等金属等采用_________法冶炼，K、Ca、Na等强还原性金属采用_________法冶炼，写出冶炼金属铝的化学反应方程式________________。

【推荐3】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	---

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成了铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________(填“合理”或“不合理”)
请设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝；该实验所用试剂是___________，反应的化学方程式为___________。
(2)现有A：KI溶液；B：淀粉溶液；C：NaOH溶液；D：新制氯水等四种溶液。现将它们按某种顺序依次加入一支试管中，发现溶液颜色依下列次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。请回答
写出加入药品的顺序(用字母表示)：___________；
写出①→②的离子反应方程式：___________；
写出③→④蓝色变无色的化学方程式：___________。

【推荐1】判断正误
1．铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。(_______)
2．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(_______)
3．铝与Fe₂O₃发生铝热反应，反应后固体物质增重。(_______)
4．冶炼铝时常用焦炭做还原剂。(_______)
5．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长。(_______)
6．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属。(_______)
7．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层。(_______)
8．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆。(_______)
9．铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。(_______)
10．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜。(_______)

【推荐3】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是________。
(2)根据金属的下列应用：①制电线，②制金属细丝，③制炊具，推断金属具有的物理性质是__________。
(3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
①___________________________________________________(置换反应)；
②___________________________________________________(分解反应)。