【推荐1】Ⅰ、实验室可在简易量热计中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题：
(1)该实验中往往用0.50 mol·L^-1HCl和0.55 mol·L^-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______。当室温低于10 ℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_______。
(2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。
(3)下列关于中和热实验的说法，正确的是_______(填字母)

A．在测定中和热的过程中，每一组实验需要测定并记录温度2次

B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大

D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌

Ⅱ、某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：

(4)装置图Ⅰ进行实验时，还需要使用到的仪器(或用品)是_______。
(5)按照图Ⅰ装置实验时，他限定了实验时间为10 min，他还需要测定的另一个数据是 _______。
(6)对比实验结束后，得到的结论是_______。
(7)该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组进行以下实验探究。
Ⅰ．设计实验探究反应速率的测定和比较实验步骤：

（1）用如图所示装置，加入的稀硫酸溶液，测量收集所需的时间。
（2）另取一套相同的装置，加入40 mL 4 mol·L^－1的稀硫酸溶液，测量收集（相同条件下）所需的时间。
实验现象：锌跟稀硫酸反应产生气泡，收集气体，（2）所用时间比（1）所用时间__________（填“长”或“短”）
实验结论：的稀硫酸与锌反应比的稀硫酸与锌反应速率___________（填“大”或“小”）：
注意事项：①锌粒的质量、颗粒（即表面积）大小___________；
②的硫酸要迅速加入；
③装置____________，且计时要迅速准确；
④气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有_________________________（任写一种）。
Ⅱ．利用与大理石反应来研究影响反应速率的因素，所用浓度为、，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为、。
请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	大理石规格		实验目的
①	298	粗颗粒		（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响； （2）实验①和_____________探究温度对该反应速率的影响； （3）实验①和____________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响
②	______________	______________	______________
③	______________	粗颗粒	______________
④	______________	______________	______________

【推荐3】为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol·L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

请完成此实验设计，其中：V₁＝_____，V₆＝______，V₉＝________。

【推荐1】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物,W 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个。
（1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示),X 与Z 可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_________。
（2）欲用实验方法证明金属性:Z >W,所用试剂为______,相应的实验现象为____________。
（3）X₂Y₂ 在Fe³⁺ 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下X₂Y₂ 溶液的浓度、Fe³⁺的浓度对X₂Y₂ 分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验，内容如下表所示：

实验序号	实验所用试剂
	酸性Fe2(SO4)3溶液		X2Y2溶液		H2O
	V/mL	c(mol/L)	V/mL	c(mol/L)	V/mL
I	4	0.1	3	2	3
II	4	0.1	2	2	V1
III	5	0.1	V2	2	2

①V₁=________。
②实验I、II的探究目的是_____________________。
③实验I、III探究催化剂浓度对X₂Y₂ 分解速率的影响情况，则V₂=______,若实验III中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_________________。

【推荐2】结合所学内容回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组以H₂O₂的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

实验编号	反应物	催化剂	温度
①	10 mL 2% H2O2溶液	无	20℃
②	10 mL 5% H2O2溶液	无	20℃
③	10 mL 5% H2O2溶液	1-2滴1 mol/LFeCl3溶液	20℃
④	10 mL 5% H2O2溶液	无	20℃
⑤	10 mL 5% H2O2溶液
⑥		无	20℃

（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。
（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。
（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。
Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。
（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：
①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；
②向其中充入1 mol N₂(g) （N₂不参加反应），化学反应速率_______________；
③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。

【推荐3】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)通过实验A、B，可探究出____( 填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 V₁＝____、T₁＝____；通过实验____(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 V₂＝____。
(2)若 t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是 ______________________。