镁-空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH- |
B.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 |
C.该电池中电子从金属电极流出,流经电解质到多孔电极 |
D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 |
更新时间:2019-10-29 11:09:36
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【推荐1】某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确 的是
A.锌片作正极 |
B.碳棒上有气泡产生 |
C.可将电能转化为化学能 |
D.电子由碳棒经导线流向锌片 |
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【推荐2】如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是
A.M电极为正极 | B.电子流动方向为N→Y→X→M |
C.N电极反应式: | D.质子透过阳离子交换膜由右向左移动 |
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解题方法
【推荐1】随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.溶液中H+的移动方向由A极到B极 |
B.电池总反应方程式为:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 |
C.正极电极反应式为:SO2+ 2H2O-2e=SO+4H+ |
D.当有0.25mol SO2被吸收时,通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol |
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【推荐2】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响,可设计浓差电池。某热再生浓差电池的工作原理如图所示,通入时电池开始工作,左侧电极质量减少,右侧电极质量增加,中间A为阴离子交换膜,放电后可利用废热进行充电再生。已知,能与分子结合生成,下列说法正确的是
A.放电时,左侧电极的电极反应式为,左侧溶液逐渐变为深蓝色 |
B.放电时,电池的总反应为,该反应放热 |
C.放电时,经离子交换膜由左侧向右侧迁移 |
D.常见的可充电电池还有碱性锌锰电池、铅酸蓄电池、锂离子电池等 |
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解题方法
【推荐3】普通锌锰干电池的简图如图所示,它是用锌皮制成的锌筒作为电极,中央插一根石墨棒,石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2= [Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是
A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原 |
B.电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O |
C.原电池工作时,电子从负极通过外电路流向正极 |
D.外电路中每通过0.1 mol 电子,锌的质量理论上减少6.5 g |
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适中
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【推荐1】据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是
A.放电时,移动方向从右往左 |
B.充电时,M与外电源正极相连 |
C.放电时,N极反应为: |
D.充电时,若外电路有电子转移,阴极室的溶液的质量减少1.0g |
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【推荐2】干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状作电解质(其中加入吸收),电极反应式可简化为,。根据上述判断,下列结论错误的是
A.锌为负极,石墨为正极 |
B.干电池可以实现化学能向电能的转化,也可以实现电能向化学能的转化 |
C.工作时,电子由锌极经过外电路流向石墨极 |
D.长时间连续使用时,内装糊状物可能流出而腐蚀用电器 |
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真题
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【推荐1】金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确 的是
A.金属M作电池负极 |
B.电解质是熔融的MO |
C.正极的电极反应 |
D.电池反应 |
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【推荐2】高铁电池是一种新型电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O==3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是
A.放电时正极反应为: Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
B.该原电池,Zn作正极,可用石墨等作负极 |
C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 |
D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
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