某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
| A．该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同 |
| B．该反应的△H=E1−E2 |
| C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大 |
| D．加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H |
更新时间：2019-09-11 15:04:25
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【推荐1】下列说法不正确 的是
A． 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
B． 通入水的过程中，分子中共价键断裂 |
C． 是含有两种类型化学键的离子化合物 |
D．常温常压下， 与 的不同状态可以说明的热稳定性更好 |
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【推荐2】根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
| A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 |
| B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 |
| C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 |
| D．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热ΔH=+1444 kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐3】下列说法错误的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2 |
| B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=−216kJ/mol，则反应总能量>生成物总能量 |
| C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定 |
| D．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
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【推荐1】下列图示与对应叙述相符的是
 图1 |  图2 |  图3 |  图4 |
A．图1表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强大 |
| B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C．图3表示在 溶液中逐步加入 固体后，溶液pH的变化 |
D．图4表示常温下向20mL 0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中 |
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【推荐2】已知在298K、100kPa下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝-113kJ·mol-1，ΔS＝-145J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是
| A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂 |
| C．该反应体系的混乱度减小 |
| D．增加CO的浓度，可加快反应速率 |
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C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误 的是
| A．等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生 |
| B．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应 |
| C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应 |
| D．CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应 |
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【推荐2】下列说法中，正确的是
| A．人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的 |
| B．化学反应不一定伴随着能量变化 |
| C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| D．化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关 |
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【推荐3】关于下列四个图象的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 |
| B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 |
| C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
D．图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应 |
| B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性 |
| C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3 |
| D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应 |
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【推荐2】下列过程或化学反应是放出热量的
| A．雪融化成水 | B． 晶体与 晶体混合 |
C．葡萄糖在人体内转化为 和 | D．盐酸与碳酸氢钠的反应 |
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