【推荐1】发射卫星时常用肼(N₂H₄)作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₁=+68kJ·mol^-1。
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₂=_______kJ·mol^-1
③1molH₂O(l)汽化时需吸收44kJ的热量。
④N₂H₄的结构简式为H₂N—NH₂，断裂1mol化学键需吸收的能量或形成1mol化学键需释放的能量(E)如下：

化学键	N-H	N-N	O=O	N≡N	H-O
E(kJ∙mol-1)	391	154	498	946	463

回答下列问题：
(1)计算ΔH₂=_______kJ·mol^-1
(2)16gN₂H₄(g)与O₂(g)完全反应生成H₂O(l)时放出的热量为_______kJ。
(3)写出N₂H₄(g)与NO₂(g)反应生成H₂O(g)时的热化学方程式：_______。
(4)1molN₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成H₂O(g)时放出的热量为_______kJ。

【推荐2】拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

(1)1mol N₂完全反应为NH₃_____(填：吸收或放出)_____kJ能量
(2)事实上，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。

【推荐3】(1)乙醇(C₂H₅OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。
(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	O=O	O-H
E/kJ·mol-1	436	x	463

请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

②若图示中表示反应H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol^－1，则b＝_______kJ·mol^－1，x＝________。

【推荐1】已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)反应 ___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。若18gC(s)与反应，完全转化成，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(3)在25℃、101kPa下，30g由和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为___________mol、___________mol。

【推荐2】氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
（1）该反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）氢气的燃烧热为___。
（3）该反应的热化学方程式为___。
（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)     ΔH₁＝－74.5kJ·mol^-1
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)     ΔH₂
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)     ΔH₃＝+84.6kJ·mol^-1
则ΔH₂＝___kJ·mol^-1

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；
（2）图中△H=__KJ·mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H__（要求写计算过程）。

【推荐1】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除（即脱硝）之后才能排放。
（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g)            ΔH＝−566.0 kJ·mol⁻¹
②N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)               ΔH＝+180.0 kJ·mol⁻¹
③2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)          ΔH＝−116.5 kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
①CO的燃烧热ΔH为 _________。若1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②CO将NO₂还原为单质的热化学方程式为 ________________。
（2）图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。
     
①该原理中，NO最终转化为H₂O和_______（填化学式）。
②当消耗1 mol NH₃和0.5 mol O₂时，除去的NO在标准状况下的体积为____L。
（3）间接电化学法，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。

【推荐2】化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
反应Ⅱ：
总反应：
则反应I的___________。
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。
①有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H—H	C=C	C—C	C—H
E(kJ/mol)	a	b	c	d

则   ___________。(用a、b、c、d表示)
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤Ⅱ，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤1反应的焓变为___________kJ/mol(选用E₁~E₅的关系式表示)。
③反应的焓变为，与步骤1焓变相比，___________(填“>”或“<)。
(3)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。

【推荐3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量_______。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量_______。
(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。