锌-空气电框（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时
转化为
。该电池工作时，下列说法正确的是
转化为。该电池工作时，下列说法正确的是| A．电极是该电池的正极 |
B．电极上的电极反应式： |
C． 向石墨电极移动 |
| D．氧气在石墨电极上发生还原反应 |
更新时间：2019-11-12 09:25:28
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【推荐1】有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，下列说法错误的是
| A．放电时，电子由b电极流向a电极 |
| B．充电时，a电极附近的pH增大 |
| C．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染 |
D．放电时，b电极的电极反应方程式为 －4ne-= ＋4nH+ |
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【推荐2】一种水性电解液
离子选择双隔膜电池如下图所示，已知在KOH溶液中，
以
存在。电池放电时，下列说法不正确 的是
离子选择双隔膜电池如下图所示，已知在KOH溶液中，以存在。电池放电时，下列说法A． 电极反应： |
B．Ⅰ区的 通过隔膜向Ⅱ区迁移 |
C．若有1molZn参与反应，则有1mol 发生迁移 |
D．电池总反应： |
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向
电极移动
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【推荐1】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（ ）
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（ ）
| A．②⑤ | B．①③⑤ | C．②④⑤ | D．④⑤ |
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【推荐2】表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )
| A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多 |
| B．甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙 |
| C．甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应 |
| D．将甲、乙组成原电池时,甲为正极 |
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【推荐1】我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2 + NaxCn
NaMnO2 + nC．下列说法错误的是
NaMnO2 + nC．下列说法错误的是| A．电池放电过程中，NaMnO2/Al 为正极 |
| B．电池放电时，正极发生反应 Na1-xMnO2 +xNa+ +xe- =NaMnO2 |
| C．电池充电时，外接电源的负极连接 NaMnO2/Al 电极 |
| D．电池充电时，Na+由 NaMnO2/Al 电极移向石墨烯/Al 电极 |
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【推荐2】某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）
| A．工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 |
| C．负极上发生的反应为H2-2e-=2H+ |
| D．若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 |
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转化成无毒无害物质。下列分析错误的是 
保持不变
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【推荐1】北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下
电池体系的充、放电机理。其采用
作为正极催化剂，调控
电化学氧化还原路径，将放电产物调节为
，工作原理如图所示。下列说法错误的是
电池体系的充、放电机理。其采用作为正极催化剂，调控电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，工作原理如图所示。下列说法错误的是| A．放电时，能降低正极反应的活化能 |
B．充电时，每转移4mol电子理论上生成 |
C．放电时，副产物可能有 |
| D．充电时，极与直流电源正极连接 |
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解题方法
【推荐2】高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。这种电池的总反应为：3Zn+2
+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH−。下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断不正确的是
+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH−。下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断不正确的是| A．放电过程中正极区域电解液pH升高 |
| B．放电时负极反应式为：Zn+2H2O−2e−=Zn(OH)2+2H+ |
| C．充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化 |
| D．高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长 |
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，外电路转移电子数约为
