氢氧燃料电池构造如图所示，其电池反应方程式为：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）A．多孔金属 作负极 |
B．多孔金属 上，发生氧化反应 |
C．电池工作时，电解质溶液中 移向极 |
D．正极的电极反应为： |
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（已下线）【新东方】高中化学136
更新时间：2019-11-12 10:46:44
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解题方法
【推荐1】高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．M极电势高于N极电势 |
| B．电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M |
C．N极的电极反应式为 |
| D．电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大 |
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【推荐2】一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N |
| B．Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动 |
| C．离子交换膜可用质子交换膜 |
| D．负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
下列回答错误的是
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏转 |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏转 |
| 3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏转 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏转 |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏转 |
下列回答错误的是
| A．实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同 |
| B．实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+ |
| C．实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝[Al(OH)4]- |
| D．实验5中铝始终作原电池的负极 |
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解题方法
【推荐2】有关图所示原电池的叙述正确的是
| A．电流沿导线由Cu片流向Ag片 |
| B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag |
| C．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应 |
| D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液 |
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；②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为
，
。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
单选题
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【推荐1】利用镁－次氯酸盐电池为电源，模拟电浮选凝聚法处理污水示意图如图所示，通过铁和石墨电极在污水中电解，利用污水中溶解的氧将生成的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀吸附污染物，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，从而达到净水的目的。下列说法错误的是
| A．镁－次氯酸盐电池总反应的离子方程式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl- |
| B．M应是石墨电极，N应是铁电极 |
| C．生成Fe(OH)3，沉淀反应的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+ |
| D．将污水中悬浮物带到水面形成浮渣层的气泡成分主要是H2 |
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解题方法
【推荐2】复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A．电极a是负极，电极b是正极 |
| B．工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4 |
| C．放电时，溶液中Li+从a向b迁移 |
| D．电池放电时的阳极反应式为：Li2Mn2O4−e-=LiMn2O4+Li+ |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 |
| B．有的化学反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应也能继续进行 |
| C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中反应生成NH3，转移电子数目为6NA |
| D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 |
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【推荐2】我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-
4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是
4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是| A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低 |
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 2H2O |
| C．燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好 |
| D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极 |
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