【推荐1】CuCl₂常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、Fe₂O₃、油污等杂质)制备CuCl₂•2H₂O的实验流程如图：

(1)“洗涤”时，Na₂CO₃溶液的作用是____。
(2)“氧化酸溶”在如图所示的装置中进行。

①仪器a的名称为____。
②三颈烧瓶中Cu转化为CuCl₂的化学方程式为____。
(3)以“过滤”后的滤液X为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体。请补充实验方案：向滤液X中____，过滤得滤液Y；向滤液Y中____，在低温下减压蒸发至____，冷却结晶，过滤，将所得固体洗涤、晾干，得到CuCl₂•2H₂O晶体。(已知该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。实验中须用的试剂：CuO粉末，6.0mol·L^-1HCl溶液。)
(4)通过下列方法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度：准确称取0.4800gCuCl₂•2H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1500mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。计算样品中CuCl₂•2H₂O的质量分数____(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)。

【推荐3】实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。
（1）采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。
①仪器A的名称是________________；
②实验开始前，需要做的操作是____________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。
④实验过程中，装置C内的现象是___________________________________。
⑤氢氧化钠溶液的作用是______________________________，其中发生反应的主要离子方程式___________________________、________________________。
（2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因_________________。

【推荐1】某同学进行硫酸铜晶体()结晶水含量的测定实验。完成下列填空：
【实验步骤】：
(1)在__________(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。
(2)在瓷坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体，并称重。
(3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_______(填仪器名称)中冷却到室温，并称重。
(4)重复上述实验进行恒重操作，其目的是_______________，直到两次称量结果不超过______克。
(5)下面是该学生实验的一次数据，请完成计算：

坩埚质量(克)	坩埚与晶体的质量(克)	恒重后坩埚与固体质量
13.721	24.692	20.631

______；(精确到0.01)实验相对误差是_________(保留小数后一位)。   
(6)这次实验中产生误差的原因可能是_______
a. 硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质                           b. 在加热过程中发现有黑色物质生成
c. 加热时有晶体飞溅出来                                        d. 加热失水后露置在空气中冷却

【推荐2】(1)CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是_____(填ZnSO₄或CuSO₄)溶液；Cu极的电极反应式是_______。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是_______(填CH₄或O₂)，a处电极上发生的电极反应式是________。
(2)将蓝矾(CuSO₄·5H₂O)、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=_______。
(3)E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)M_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是___________。

A.该反应的化学方程式是2HF(HF)₂
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

【推荐3】某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
①白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份；
②在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO₃溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；
③在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
(1)A______________          B_______________        C_______________(填化学式)
(2)反应③中的离子方程式为__________________________________________________