【推荐1】工业上可以利用和制备，已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在时，由最稳定单质合成指定产物的反应热)：

物质
标准摩尔生成焓		0

①温度为℃时，   
②实验测得：，，、为速率常数。
下列说法正确的是

A．反应

B．℃时，

C．℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为

D．若温度为时，，则℃℃

【推荐2】已知NaHCO₃溶液与盐酸反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列△H的判断正确的是
(aq)+H⁺(aq) (aq)        △H₁
(aq)+H⁺(aq)H₂CO₃(aq)       △H₂
H₂CO₃(aq)H₂O(1)+CO₂(g)       △H₃
OH^-(aq)+H⁺(aq)H₂O(1)       △H₄

A．△H1＜0；△H2＞0	B．△H2＞△H4
C．△H1+△H2+△H3＞0	D．△H2+△H3＜0

【推荐3】在一恒容的密闭容器中充入一定量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

A．升高温度，有利于提高CO或NO的平衡转化率

B．每消耗0.2molCO的同时消耗0.1molN2，该反应达到平衡

C．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡

D．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

【推荐1】热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)     ΔH=-184.6kJ·mol^-1的叙述正确的是

A．在25℃、101kPa时，一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ

B．在25℃、101kPa时，1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ

C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ

D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ

【推荐2】已知101 kPa及25 ℃下，。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是

A．曲线1

B．曲线2

C．曲线3

D．曲线4

【推荐3】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

【推荐1】磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出的热量。下列说法正确的是

A．红磷转化为白磷属于放热反应

B．二者更稳定的是白磷

C．白磷与红磷的能量较高的是白磷

D．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷

【推荐2】已知反应C(金刚石，s)C(石墨，s)的焓变ΔH=-Q(Q> 0)，由此得出的正确结论是

A．金刚石转化为石墨的反应是吸热反应	B．金刚石坚硬而石墨质软
C．金刚石比石墨稳定	D．石墨比金刚石稳定

【推荐3】下列图示与对应的叙述不相符的是

A	B	C	D
探究温度对反应平衡的影响	测定酸碱中和反应的反应热	验证对分解反应有催化作用	稳定性：石墨>金刚石

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是

物质及共价键	键能/(kJ/mol)
	x
	436
[H2O(l)]H-O	485
	1067

已知：

A．x为821

B． ΔH=-3kJ•mol-1

C．图中所示反应的逆反应活化能为1993

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

【推荐2】我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程以及相关数据如下图所示：

          
下列说法正确的是

A．过程Ⅱ需要吸收能量

B．催化剂能减小水分解反应的焓变

C．若分解2mol，估算出反应吸收(4c-b-2a) kJ能量

D．催化剂能增加反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

【推荐3】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	46	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （            ）

A．＋412 kJ·mol－1	B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1	D．－236 kJ·mol－1