【推荐1】写出下列电极方程式书写：
(1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式________；正极的电极方程式____；
(2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH₃OH)的燃料电池的负极的电极方程式____________________；正极的电极方程式____________；
(3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式_____________；正极的电极方程式_________；
(4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式__________________；

【推荐3】下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O₂，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。

【推荐1】(1)写出漂白粉的有效成分的名称___________。
(2)写出中子数为 1 的氦原子符号___________。
(3)如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。写出此氢氧燃料电池工作时，负极反应式：___________；正极反应式：___________。

【推荐2】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。
(2)铁电极为___________ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为___________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___________；丙装置中阴极析出铜的质量为___________。
(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的___________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为___________。

【推荐3】(1)依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq) +Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：
①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。
②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。

【推荐1】Ⅰ.燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示：

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为___________(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为___________；电池工作时参加反应的=___________(整数比)。
Ⅱ.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________(填选项字母)。
a.H₂SO₄ b.CH₃CH₂OH c.Na₂SO₄ d.NaOH
(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，则另一个电极反应式为___________。
(3)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，惰性材料为电极，正极的电极反应式为___________。
(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下的CH₄体积___________L。

【推荐2】Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________
Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）
（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________
③c( Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____________。

【推荐3】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）
a．碳棒       b．锌板       c．铜板
   
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
   
E为该燃料电池的________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为________。
(3)乙醛酸（HOOC−CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
   
①N电极上的电极反应式为________。
②若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。
(4)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。
   
①图中a极要连接电源的________（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是________。
②放电的电极反应式为________。

【推荐1】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。
(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。
(3)AgNO₃溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO₃溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

【推荐2】如图是一个化学过程的示意图。
   
(1)C(Pt)电极的名称是____。
(2)写出通入O₂的电极上的电极反应式:_______________。
(3)写出通入CH₃OH的电极上的电极反应式:_________。
(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,在____(填“阳极”或“阴极”)附近滴入酚酞溶液变红。
(5)乙池中反应的化学方程式为____。
(6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O₂____mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500 mL,电解后,溶液的pH=_____。(25 ℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。

【推荐3】如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

(1)电源电极X名称为___________。
(2)pH变化：A池___________，B池___________，C池___________。
(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=___________。