【推荐1】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^﹣、SO₄^2﹣、和NO₃^﹣的分离．实验过程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是_______。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。

【推荐2】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物,试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸。
(1)操作①的名称是_________。
(2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。
(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。
(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答)。
(5)若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。

【推荐3】为了探究氯水能否和碳酸钡发生反应，某学生设计并完成了如下实验：
【实验一】向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，并充分搅拌，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。
【实验二】取实验一后烧杯中清液，分别进行如下实验：①往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b；②往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生；③将该清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。回答下列问题：
(1)写出气体的化学式：a___________，b___________
(2)在实验二中，清液使蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明该清液中含有___________(填化学式)；清液中滴加硫酸钠溶液产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(3)实验二中所得气体b可用右图所示装置净化。

①b中所含杂质气体为___________(填化学式)。
②如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞，则长颈漏斗中出现的现象为___________。
(4)写出产生气体b的反应的离子方程式___________。
(5)通过上述实验，可推知氯水和碳酸钡反应的化学方程式为___________。

【推荐1】溴酸镉[Cd(BrO₃)₂]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO₂、Fe₂O₃、FeO及少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备[Cd(BrO₃)₂]的工艺流程如下：

已知Cd(SO₄)₂溶于水，CdCO₃难溶于水，请回答下列问题：
(1)Cd在周期表中位于第五周期第IIB族，则Cd元素的核电荷数是_______。
(2)为了提高酸浸速率，可以采取的措施是_____ (任写一种)，滤渣1的化学式是______。
(3)还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为_______。
(4)为检验酸浸后溶液中是否含有Fe²⁺离子，可加入试剂X溶液，若有蓝色沉淀，则有Fe²⁺，X是_______。
(5)氧化步骤中需要加入H₂O₂的量比理论上明显要多，其可能原因为_______。
(6)调pH的目的是_______。
(7)沉镉所得的沉淀需进行洗涤，检验沉淀已经洗净的方法是_______。

【推荐2】高三老师设计了“Fe³⁺的氧化性实验探究”学案，课后选取一学生学案，其中部分内容如下。依据已有知识及学案相关内容。
回顾：Fe²⁺呈淡绿色、Fe³⁺呈棕黄色、Fe(OH)₃胶体是红褐色液体。
提供资料：FeSO₃是墨绿色沉淀
设置问题：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应猜想
猜提一：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生相互促进的水解反应，产生了Fe(OH)₃胶体；
猜想三：_______。
(1)请将划线空白处补充完整_______。
问题探究：
(2)若猜想一正确，预测的实验现象是_______，反应的离子方程式为_______。
小组实验i：

装置	操作
	向2mLmol·L-1的FeCl3溶液中逐滴滴加1mLmol·L-1的Na2SO3溶液

现象记录：溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色溶液W
(3)观察实验现象证实猜想二合理，用红色激光笔照射该红褐色液体，预测的现象是_______；反应的离子方程式为_______。
(4)组织同学讨论：氧化还原反应是否发生，怎样检验。(归纳同学得出的检验方案)
方来①：取少量W液作，加铁氧化钾溶液，检验是否有Fe²⁺；
方来②：取少量W液伸，加酸性高锰酸钾漆液，检验是否有Fe²⁺；
方来③：取少量W液伸，加盐酸酸化，再加氯化钾溶液，检验是否有SO。
你认为方案②_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
完善证据：
分组实验ⅱ：

装置	操作
	取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl溶液

现象记录：产生由色沉淀
分组实验ⅲ：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，发现有蓝色沉淀生成。
探究结论：Fe³⁺与SO的反应体系中，氧化还原反应与水解反应下仅共存而且存在竞争。

【推荐1】以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体：所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是______。
③装置图中装置X的作用是______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量培烧过的铜精炼炉渣，______，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
已知：①SiO₂属于酸性氧化物，不溶于盐酸或硫酸溶液；
②该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀：pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀；
③实验中可选用的试剂：1.0mol·L^-1H₂SO₄、1.0mol·L^-1HCl、1.0mol·L^-1NaOH。

【推荐2】图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_____，_____。
⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是______。
A．Ba(OH)₂B．Ba(NO₃)₂C．BaCl₂
⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_______。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从______口流出，b口排出的是_______气体，电极1应连接电源的
_______极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_______。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：
①、a为_______（填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是_______。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为_______，_______。

【推荐3】用软锰矿［主要成分MnO₂，还含SiO₂ 、Fe₂O₃、Al₂O₃、Cu₂(OH)₂CO₃的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH₂SO₄的FeSO₄溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe₂O₃）生产过程如下

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.3	6.3	4.7	3.4	2.7
完全沉淀时	9.8	8.3	6.7	4.4	3.2

（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。
（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O₂，反应的离子方程式是_______。若用H₂O₂代替O₂，是否合理？理由是___________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。