【推荐1】氯化铍(BeCl₂)是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题：

已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。
②熔融可离子化。
(1)装置A中仪器X的名称是___________，装置C中的试剂M为___________(填名称)。
(2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为___________。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)工业上电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为___________；电解时需加入氯化钠的作用是___________。

【推荐3】某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：
   

序号	操作	现象
①	加热	铜丝表面变黑
②	继续加热	有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
③	再加热	试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④	冷却，将灰白色固体倒入水中	形成蓝色溶液

【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl₄]^2－产呈黄色，[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu₂S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu₂S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)试管中品红溶液褪色体现SO₂的___________性，浸NaOH溶液的棉团作用是___________。
(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

	操作	现象
I组	直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验	溶液变成墨绿色
Ⅱ组	实验前，先将铜丝进行灼烧处理	溶液变蓝

请解释形成墨绿色的原因：___________。
(4)乙组同学对白雾的成分经检验为H₂SO₄，设计实验证明该白雾为硫酸的实验操作如下：将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后___________，则说明白雾为硫酸。
(5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有___________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的[CuC1_n]^2－n(n=1~4)，写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：___________。

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：
A BC
试回答：
(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________
(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺。
①写出该氧化还原反应的离子方程式_______
②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
③如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________
(5)一份溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、 H⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－、ClO^－、AlO₂^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。

【推荐2】某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为___________。
(3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
(4)步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。
(5)通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。

【推荐3】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验方案：

(1)加热除去物质的化学式为________，操作②___________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，理由是___________。
(2)进行操作②后，取少许上层清液滴加___________溶液若无沉淀则已除尽。
(3)操作③的目的是除去___________。
(4)操作⑤的目的是除去___________。
(5)加热煮沸的目的是除去___________。