【推荐2】现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO₃、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是___________；
(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________；
(3)可能存在的物质是___________；
(4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：__________；若不使用化学试剂还可用_________来检验该物质的存在。

【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、I^－、Cl^－，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。
（2）该溶液中肯定存在的离子是________。
（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。

【推荐2】Ⅰ．以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________；
(2)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入___________ (填 “过量”或“不足量”)的SO₂气体；
(3)因为Na₂S₂O₅具有还原性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄，检验其中含有SO的方法是___________。
Ⅱ．黄铁矿煅烧后得到的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂及Al₂O₃)，还可以用来生产一种高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如下：

已知：mCaO·nAl₂O₃难溶于水。
(4)“过滤”所得滤渣为___________(填化学式)；
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；
(6)“调节碱化度”时，mCaO·nAl₂O₃与溶液中H⁺反应的离子方程式为___________。

【推荐3】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取①所得的滤液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是___________。
(2)写出各步变化的离子方程式。
①___________；
②___________；
③___________；
④___________。