【推荐1】下列化学方程式中，正确的是（       ）

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应生成2molH2O的反应热△H=-114.6kJ/mol

【推荐2】下列关于反应能量的说法正确的是

A．一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)       △H2，则△H1＜△H2

B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2

C．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ·mol-1

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量

【推荐3】下列热化学方程式中，正确的是（       ）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H = -38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   △H=-114.6kJ·mol -1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H =-571.6kJ·mol-1

【推荐1】下列说法中不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧和酸碱中和均放出热量

C．需要加热的反应肯定是吸热反应

D．化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

【推荐2】下列说法中正确的组合是
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体　
②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热　
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　
⑤铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池　
⑥碱性锌锰电池属于二次电池　
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等

A．①②③④⑤⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑤⑥

D．②③④⑦

【推荐3】已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3kJ/mol。
下列结论正确的是（       ）

A．碳的燃烧热ΔH＜－110.5kJ/mol

B．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值

C．稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3)kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 molH2O，放出57.3kJ的热量

【推荐1】下列有关热化学方程式的评价合理的是(　       　)

选项	实验事实	热化学方程式	评价
A	若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合	H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1	正确
B	醋酸和稀NaOH溶液混合	CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1	不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”
C	160 g SO3气体与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ	SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1	不正确:因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol－1
D	1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534 kJ的热量	2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－1 068   kJ·mol－1	正确

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是

A．稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g)△H= -1367.0 kJ/mol(△H为乙醇燃烧热)

【推荐3】通常条件下，已知如下反应：
①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为

B．

C．

D．在一定条件下，与充分反应，吸收热量