【推荐1】某同学用密度为1.18g·mL^-1、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol·L^-1稀盐酸，请你协助他完成这一任务。
(1)计算并填写表格：

应量取的浓盐酸体积/mL	应选用的容量瓶规格/mL
___	___

(2)取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)配制时，其正确的操作顺序是___(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
(4)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是___，溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为___。
(5)若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶中原有少量蒸馏水___。
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线___。
(6)若实验过程中出现如下情况，应该如何处理?
①向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面___。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线___。

【推荐2】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^－1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却
其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①____；
②____；
（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是___(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
C．转移时没有洗涤玻璃棒和烧杯
D．溶解后溶液没有冷却至室温就转移
E．容量瓶没有干燥处理

【推荐3】实验室需要 0.2 mol·L^-1NaOH溶液 480 mL 和 0.5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________ (填序号)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
(3)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L^－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L^－1。
(4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为________ (计算结果保留一位小数)mL。