【推荐1】有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX_2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。
(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为___________；R₂Y、R₂X都属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置___________。
(2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程___________。
②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为___________。

说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因___________。
③MX₂是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO₂沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。
(3)元素硒(Se)的原子结构示意图为
根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)
a．Se位于第4周期、与Y同主族       b．Se的最低负化合价为-2价
c．SeO₂具有还原性       d．H₂Se的还原性比H₂Y强
e．H₂SeO₃的酸性强于H₂SO₄ f．SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)下列事实能判断元素金属性强弱的是___________(填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

【推荐3】A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：
(1)A、E的化学式依次为_____、_____。
(2)B、C、D、E中都含有一种相同的元素，其在元素周期表中的位置是_______。
(3)写出下列反应对应的方程式：
①D→E的化学方程式：_____。
②F→G的离子方程式：______。
(4)E的浓溶液与B反应，可观察到______。

【推荐1】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
(1)元素B的名称是______，在周期表中的位置是_________________
(2)元素D的原子结构示意图为______________________________
(3)元素C与M可形成CM₂，其电子式为：_________
(4)元素C与N可形成CN₄，其结构式为：__________
(5)元素D、E的简单氢化物的沸点高低顺序为：_______ > _______(填化学式)
(6)在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐2】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y 的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
(1)写出各元素符号：X____________、Y____________、Z____________。
(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______________ 。
(3)Y 元素在周期表中的位置为__________，其单质在空气中燃烧产物的电子式为__________。

【推荐3】五种短周期主族元素X、Y、Z、E、F，原子序数依次增大.X是非金属元素，且最外层电子数与其周期数相同；Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍；Z的最外层电子数与最内层电子数之比为1∶3；E⁺与Z的最简单离子具有相同的电子数；X单质在F单质中燃烧，有苍白色火焰。回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置是______。
(2)E₂Z₂的电子式为______。
(3)XFZ的结构式为______。
(4)元素Z、E、F形成的最简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表示)。
(5)Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性是：_______>_______(用化学式表示)。______
(6)设计一个简单的实验证明F和Y的非金属性强弱______(用化学方程式表示)。

【推荐1】短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：
(1)V元素原子的L层电子数为___________。元素W在周期表中的位置为___________。
(2)用电子式表示化合物OZ的形成过程___________。
(3)沸点：___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。
(4)写出X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________。
(5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为___________。(填化学式)
(6)Q与T可形成一种化合物，请写出该分子的结构式___________。
(7)是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用该物质干燥的是___________。(填序号)
a．             b．HI             c．             d．

【推荐2】同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：
A．_____________，B．_____________，C．_____________，
D．_____________，E._______________，F._____________。
（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式:____________________；______________________。

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题：
(1)元素X在元素周期表中的位置是：_______，Z单质的电子式是_______。
(2)W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：_______(用化学用语表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用离子符号表示)。
(4)Z最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
(5)W最高价氧化物对应的水化物稀溶液与Y最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ₂是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ₂和水反应的化学方程式_______。