锂硫电池是一种非常有前景的锂电池。一种锂硫电池的电池反应式为:2Li+xS=Li2Sx。下列说法正确的是
A.正极材料是金属锂 |
B.电池工作时,电解质中的Li+由正极移向负极 |
C.由于硫的绝缘性,所以锂硫电池的研发集中在有机硫化物材料或硫碳复合材料 |
D.硫是一种对环境友好的元素,所以该电池不会对环境造成影响,废电池可以随意乱扔 |
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更新时间:2019-11-08 20:35:06
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【推荐1】中国科学院研发了一种新型钾电池,有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液,其简要组成如图所示。电池放电时的总反为:2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6。电池工作中下列说法中正确的是
A.正极反应为 :2K+ + 2e- + MnFe(CN)6 =K2MnFe(CN)6 |
B.电极B质量增加,电极A质量减少 |
C.CF3SO3K溶液的浓度变大 |
D.电子从电极A经过CF3SO3K溶液流向电极B |
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【推荐2】某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是
A.锌片作正极 |
B.碳棒上有气泡产生 |
C.可将电能转化为化学能 |
D.电子由碳棒经滤纸流向锌片 |
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【推荐3】银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中,氧化银能将甲醛充分氧化为CO2;②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+;③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物;④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A.①中,负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子 |
B.①溶液中的H+由正极移向负极 |
C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1∶4 |
D.④中,甲醛浓度越大,吸光度越小 |
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【推荐1】电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米作催化剂)的原理如图所示,其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是已知:b极区发生的变化视为按两步进行,其中第二步为(未配平)。
A.M极是负极,发生的电极反应为 |
B.在b极发生电极反应: |
C.理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为 |
D.上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 |
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【推荐2】某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3,电极A为非晶硅薄膜,充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料,同时电极B中失电子转化为,集流体起导电作用。下列说法不 正确的是
A.充电时,集流体A与外接电源的负极相连 |
B.放电时,电极B为正极,反应可表示为 |
C.放电时,外电路通过a mol电子,内电路中有a mol Li+通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极 |
D.导电介质不可能为溶液 |
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【推荐1】我国科学家发明了一种Zn-PbO2电池:PbO2+SO+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH)。电解质为K2SO4、H2SO4和KOH,由a和b两种离子交换膜隔开,形成A、B、C三个电解质溶液区域,结构示意图如图。下列说法不正确的是
A.Zn为电池的负极,发生氧化反应 |
B.a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 |
C.电池工作一段时间后,A区域pH减小,C区域pH变大 |
D.PbO2电极反应:PbO2+SO+2e-+2H2O=PbSO4+4OH- |
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解题方法
【推荐2】钒有V(V)、V(Ⅳ)、V(Ⅲ)、V(Ⅱ)多种价态,且化合价越高氧化性越强,含有的VO/VO2+和V2+/V3+价态的钒离子溶液可作为正、负极的活性物质组成化学电池,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A.放电时,电极B的电极反应式为V2+-e- = V3+ |
B.该电池清洁无污染,是一种理想的绿色电池 |
C.该电池中充电时,电极A接电源正极 |
D.放电时,H+从左向右移动 |
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