【推荐1】如图是配制100mL2mol·L^-1的NaOH的溶液过程示意图：

（1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为___。
（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为___g。
（3）步骤（6）操作后，发现液面下降，这时___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。
（4）实验时，如果没有步骤（4）的操作，所得溶液的物质的量浓度将___；定容时俯视刻度会导致浓度___(填“偏高”“不变”或“偏低)。

【推荐2】实验室需配制500mL0.2mol/LNa₂SO₄溶液，实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为____(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____。
(3)需称取硫酸钠固体____g。
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是____(填序号)。

A．某同学观察液面时仰视

B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

【推荐3】现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，这是某同学转移溶液的示意图。
   
（1）仪器c使用前必须____。
（2）①图中的错误是____。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：____。
②根据计算得知，需称出NaOH的质量为____g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中       
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的___，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作____；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线___；若定容时俯视刻度线___；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了（未使用游码），则结果____；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_____。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____。

【推荐1】纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体()配制的纯碱溶液。请回答下列问题：
(1)计算所需要的质量为________g。
(2)取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中__________。
(3)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_________。

(4)下列实验操作会使所配制溶液浓度偏低的是__________(填标号)。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤
D．定容后上下颠倒容量瓶几次，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线，再补加水到刻度线

【推荐3】Ⅰ．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。图示对应的操作规范的是________。

A	B	C	D
称量	溶解	转移溶液	定容

Ⅱ．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用______mL的容量瓶。
(2)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用_____(填字母)量筒。
A．5mL   B．10mL   C．25mL   D．50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。

【推荐2】实验室配制500mL0．5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l~2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是________
(填代号，下同)；
A．10.0g             B．10.00g            C．>10.0g                 D．<10.0g
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)_________；
(3)本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，
还需要的仪器有________；
(4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响?_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(5)在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水                         B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈             D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

【推荐1】配制500mL 溶液。
(1)用托盘天平称取晶体________g(精确到小数点后一位)。
(2)除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙外，还缺少的玻璃仪器有__________和_________。
(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解   ②摇匀   ③洗涤   ④冷却   ⑤称量   ⑥转移溶液   ⑦定容。正确的操作顺序是_______。
A.⑤①④⑥③⑦②       B.⑤①③④⑥②⑦
C.③⑤①⑥②④⑦       D.⑤⑥③①②④⑦
(4)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A.溶液未冷却       
B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.最终定容时仰视观察液面       
D.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

【推荐2】某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL的稀硫酸。
(1)若采用的浓硫酸稀释来配制该溶液，需要此浓硫酸的体积为_______mL。
(2)实验中除了需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______和_______。
(3)若没有洗涤烧杯并转移，则配制的溶液浓度会_______。在定容操作中，若不慎将水加过刻度线，则溶液的浓度会_______；选择的容量瓶未干燥，内有少许蒸馏水，则配制的溶液浓度会_______(回答：偏大，偏小或无影响)
(4)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_______。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】一定物质的量浓度溶液的配制：
实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL：
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是___________。
(2)托盘天平称取NaOH固体____g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下____cm时，改用____滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作不正确的是____ (填序号)。
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度___________。