【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料FeCl₃·6H₂O中若含FeCl₂杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入__________ (填化学式) 溶液，现象为__________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为___（填序号）。
a 浓硫酸易使原料碳化并产生SO₂
b FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c 同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有________（填标号）。

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________（填序号）。
①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br₂。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定该溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。 [已知：]
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）

【推荐2】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
+ H₂O+H₂SO₄ +NH₄HSO₄
+Cu(OH)₂→( )₂Cu+H₂O
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
__________________________。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．烧杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。
（4）用CuCl₂• 2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

【推荐3】实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下：

①请写出装置的连接顺序___________(填序号)。
②写出沉淀生成的化学方程式___________。
(2)乙醇洗涤的目的是___________。
(3)请设计实验定性检验产品为(简单地描述实验步骤和现象)___________。
(4)产品纯度测定实验步骤如下：
第一步：准确称取产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；
第二步：向上述溶液中加入稍过量的，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；
第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；
第四步：向锥形瓶中滴入几滴溶液，然后逐滴滴入浓度为的溶液至终点，消耗溶液。
①滴定前，滴入溶液的目的是___________。
②产品的纯度为___________(用字母表示)。
③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度___________(填“偏低”“不变”或“偏高”)。