【推荐1】苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如下图所示。

(1)苏合香醇的分子式为_______，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)_______。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应
③加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图18.其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰乙；乙与苏合香醇互为同系物。
(2)按照系统命名法，A的名称是_______。
(3)C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为_______。
(4)丙中含有两个—CH₃在催化剂存在下1 mol D与2 mol H₂反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为_______。
(5)甲与乙反应的化学方程式为_______。
(6)苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有_______种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为_______。

【推荐2】已知①卤代烃(或－Br)可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇：
RBr＋MgRMgBrRCH₂OMgBrRCH₂OH
②有机酸和PCl₃反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：
③苯在AlCl₃催化下能与卤代烃作用生成烃基苯：
科学研究发现，有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为C₁₀H₁₄O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到．X与浓硫酸加热可得到M和M'，而Y与浓硫酸加热得到N和N'．M、N分子中含有两个甲基，而M'和N'分子中含有一个甲基．下列是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料合成X的路线：

其中C溶液能发生银镜发应．请回答下列问题：
(1)上述反应中属于加成反应的是____________________(填写序号)
(2)写出C、Y的结构简式：C___________；Y___________；
(3)写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式___________________；过程⑤中物质E+F→G的化学反应方程式___________________。

【推荐3】有机化合物H是重要的医药中间体，可以通过如下路线合成，回答下列问题：

(1)I的结构简式为___________，Ⅱ的系统命名为___________。
(2)VI的官能团的名称为___________。
(3)⑦的反应类型为___________。
⑤的化学方程式为___________。
(4)物质I的同分异构体中，主链上有6个碳原子，且核磁共振氢谱有3组峰(峰面积之比为3:2:1)的结构简式为___________。
(5)写出以为原料合成的路线(无机试剂任选) ________。

【推荐2】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
   
(1)物质A的名称是_________________
(2)B→C的转化属于_______反应（填反应类型）。
(3)上述流程中设计A→B步骤的目的是____________________。
(4)A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：___________________。
(5)A的同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO₃反应放出气体；       Ⅱ．能与FeCl₃溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为__________________。
(6)参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制   的合成路线：_______________。

【推荐3】下列实验操作正确的是______．
A.使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；
B.盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤；
C.用的硫酸和无水乙醇加热至，可以制取乙烯；
D.除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤；
E.分馏原油实验中，温度计的下端不插入原油中；
F.碳化钙是块状固体，但实验室中不用启普发生器制乙炔；
G.将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；
H.将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．

【推荐1】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。
如图1是它的一种实验室合成路线：
   
制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）：
   
已知：苯乙酸的熔点76.5℃，微溶于冷水，溶于热水、乙醇。
回答下列问题
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
①在装置中，仪器b的作用是_______。
②仪器c的名称是_________，其作用是_______。
③反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是_______，与冷水混合的目的是______。
（2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________（填字母）。
A 分液漏斗     B 漏斗     C 烧杯     D 直形冷凝管     E 玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到______进行溶解，然后_____，最后____。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_______。
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________。

【推荐3】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g/cm3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在装置a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0mL液态溴。向装置a中滴入几滴溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是吸收________和少量溴蒸汽。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是________________________。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填字母代号)。
A．重结晶                    B．过滤
C．蒸馏                    D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母代号)。
A．25mL                           B．50mL
C．250mL                         D．500mL

【推荐1】某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤II旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤III足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
……
请回答：
(1)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe_xS_y的化学式为______。
(2)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：_____(填“是”或“否”)，原因为______。

【推荐2】某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。

已知：具有一定氧化性。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。

(3)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______(用离子方程式表示)。
(4)实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液20.00mL，以上样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
Ⅰ．预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ．灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ．过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
Ⅳ．氧化：向滤液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
Ⅴ．萃取：向分液漏斗中加入CCl₄，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
Ⅵ．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
Ⅶ．回收处理：蒸馏碘的CCl₄溶液，回收CCl₄
(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是___________。
(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中K⁺的存在___________。
(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)第Ⅴ步可得到I₂的CCl₄溶液，也可用如下流程从其中回收I₂：

请写出步骤Ⅱ的离子方程式：___________。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg∙ml^-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl₄溶液，取出0.10mL加入3.90mL CCl₄中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________μg∙ml^-1。

(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。