【推荐1】化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水	若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色	原溶液存在Na+，不存在K+
C	向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀	某溶液中含有SO
D	取足量铁与水蒸气反应后的固体，加入盐酸，再加入KSCN，溶液未变成血红色	固体产物中也可能存在Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验中操作或结论正确的是

A．配制的溶液：称取固体，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容

B．取溶液，向其中加入溶液，充分反应后用萃取、分液，向水层滴加溶液，溶液变血红色，证明与所发生反应为可逆反应

C．常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的pH，前者的pH大，说明酸性：

D．，。在溶液中加入少量溶液，有砖红色沉淀生成，说明：

【推荐1】向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe₂O₃物质的量之比为

A．2 : 1

B．1 : l

C．1 : 2

D．无法计算

【推荐2】已知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，Fe³⁺的还原性大于Br^-，现有16.8 g铁和0.3 molBr₂反应后加入水得到澄清溶液，通入a mol Cl₂。下列叙述不正确的是

A．还原性：Fe2+>Br->Cl-

B．通入Cl2前，溶液中溶质为FeBr2

C．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+)： c(Br-)： c(Cl-)=1：1：3

【推荐3】用KI溶液和FeCl₃溶液进行如下实验。下列说法中错误的是

A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2

B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子

C．实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)

D．若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液，水层红色比实验ⅱ浅

【推荐1】在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的条件数目为：
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amol A，同时消耗3amol B
⑨容器内物质的质量不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2且不再改变

A．3

B．4

C．5

D．6

【推荐2】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

A．SO2速率是O2速率的2倍

B．SO3的浓度是O2浓度的2倍

C．SO3的质量分数保持不变

D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

【推荐3】在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)＋2B(g)=C(g)＋D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．容器内气体密度不再改变

B．容器内压强不再改变

C．v正(B)=2v逆(C)

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变