下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知:金刚石比石墨更稳定 |
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
更新时间:2019-12-18 14:53:27
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【推荐1】理论研究表明,在101kPa和298K下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.正反应的活化能小于逆反应的活化能 | B.比稳定 |
C.该异构化反应的 | D.使用催化剂可以改变反应的活化能 |
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名校
解题方法
【推荐2】一定条件下,在水溶液中(x=0,1,2,3,4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是
A.上述离子中最稳定的是C |
B.B→A+D反应的热化学方程式为 |
C.C→B+D的反应物的键能之和大于生成物的键能之和 |
D.上述离子中结合能力最强的是E |
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单选题
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适中
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【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述错误的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ·mol-1,则16g甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量小于8903.kJ |
B.若P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ∆H=-29.2kJ·mol-1,则红磷比白磷稳定 |
C.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1,则稀硫酸与稀氨水混合生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ |
D.在一定条件下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-90.6kJ·mol-1,则2 mol H2和过量CO置于密闭容器中充分反应放出热量90.6kJ |
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适中
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【推荐2】已知:①
②
③
下列说法正确的是
②
③
下列说法正确的是
A.和的键能总和比的键能大 |
B.的燃烧热为 |
C.同质量的和完全燃烧,放出的热量多 |
D. |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】下列说法中正确的是
A.在相同条件下,将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 |
B.吸热反应必须在加热条件下才能发生,而放热反应则无须加热 |
C.在稀溶液中:H+(a)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸和含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的热量为57.3kJ |
D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,则在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2,充分反应后放出46.2kJ的热量 |
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(0.65)
名校
【推荐1】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,标准状况下,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ的热量,则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是
A.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH =−445 kJ/mol |
B.CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH=−890 kJ/mol |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol |
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = −890 kJ/mol |
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适中
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【推荐2】下列说法或表示方法正确的是( )
A.HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol,可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量 |
B.由 C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在 101kPa 时,2gH2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,则 H2 燃烧热的化学方程式表示为:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol |
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol ,若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ |
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