短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 |
| B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 |
| C．W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物 |
| D．由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性 |
更新时间：2019-12-16 19:46:34
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【推荐1】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A．原子半径： | B．4种元素中b的金属性最强 |
| C．c位于周期表第3周期VA族 | D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 |
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【推荐2】
是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。
原子的最外层电子数是电子层数的3倍，
元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，一定条件下，
元素的原子可发生如下核反应：
。下列说法错误的是
是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，一定条件下，元素的原子可发生如下核反应：。下列说法错误的是A． 的化合价只有 | B．简单离子半径： |
C． 的原子核内中子数是16 | D．X与W可形成离子化合物 |
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【推荐3】已知X、Y、Z、W为前20号元素，分别位于不同周期，且原子序数依次递增，化合物M的结构如图所示。下列有关说法错误的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．化合物M中Z原子满足8电子稳定结构 |
| C．Y与W可形成含非极性键的离子化合物 |
| D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X |
| B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z |
| D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
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【推荐2】化合物
可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为
，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是| A．简单离子半径：Y＞E＞Z | B．简单氢化物沸点： |
C．第一电离能： | D． 和 空间结构均为三角锥形 |
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解题方法
【推荐1】A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是
| A．3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定 |
| B．元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<A |
| C．原子半径由大到小的顺序是B>C>A |
| D．A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4 |
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【推荐2】表显示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦为短周期主族元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是
| A．最高价氧化物对应水化物酸性：①<② |
| B．③与氢元素形成10电子化合物呈中性 |
| C．离子半径：⑤>④ |
| D．⑥位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料 |
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X 与W、Y 可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是
| A．简单离 子半径的大小：Q>Y>Z>X>W |
| B．五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合 |
| C．相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q 溶液的pH 依次增大 |
| D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 |
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解题方法
【推荐2】四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是
| A．X位于第二周期第ⅣA族 |
B．简单离子半径： |
| C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 |
| D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高 |
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