【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：A________，B________，D_______。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有______(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：________，E→D的化学方程式：________。
(4)反应④中，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO₂的质量为_____，此时反应中转移的电子的物质的量为_____。

【推荐2】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)。请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出B→C的化学方程式___________。
(2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。
①写出化学反应方程式：A→B ___________；B→C__________；
②用充满C气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内硝酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。
①写出实验室制取A气体的化学方程式___________。
②写出A→B的化学方程式___________。
(4)若A是一种非金属单质，C是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
①写出A与反应的化学方程式___________。
②写出A与浓硫酸反应的化学方程式___________。

【推荐3】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式_______；
(3)反应③的离子方程式_______；
(4)反应④的离子方程式_______。

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_____________， C_______________，F_____________， 乙_______________，
(2)写出下列反应的离子方程式：反应①____________________；反应⑤____________________；

【推荐2】已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式__________，D的化学式____________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是__________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。

【推荐3】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中：①C、D、E、F都为单质，其余为化合物；②C、D、E在常温下为气体，其它物质为固体或液体；③A、I两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色；④反应①、②中的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出，它们存在如下转化关系。

（1）写出有关物质的化学式：A_______，D________，F_______，I________。
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是_______剂。
（3）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式__________________________________。

【推荐1】（一）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__（填字母）。
a.NaHCO₃      b.Na₂CO₃ c.Al(OH)₃ d.NaAlO₂
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）
a.盐酸 b.CaCl₂溶液       c.氨水        d.澄清石灰水
（二）工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1molL^-1。

阳离子	K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有___，阴离子是有___。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___。
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为__g。

【推荐2】一无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_______与________气体的体积比为________。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)煅烧炉中反应的化学方程式为_______，物质X是_______。沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、和
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
②计算：需用托盘天平称量固体_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
a．容量瓶中有水
b．定容时，眼睛仰视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与的性质。完成下列填空。

实验装置及操作
实验现象	盛有_______(填化学式)的试管中温度计示数降低	盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余	盛有溶液的试管中立即有气泡产生；盛有溶液的试管中_______
实验结论或解释	略	相同温度下，溶解度：_______(填“>”“<”或“=”)	略

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
   
①沉淀池中发生反应的离子方程式：_______。
②沉淀池通入和顺序一定不能颠倒的原因：_______。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。
(1)NaHCO₃是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO₃发生反应的化学方程式_______。
(2)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是_______；
②变浑浊的是_______烧杯中的澄清石灰水。
(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO₂气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A的作用为_______。
②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_______。(“偏大”、“不变”、“偏小”)
③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是_______