【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为_____________________
（3）X的硝酸盐水溶液显_______________性，用离子方程式解释原因为_________
（4）比较Ｙ、Ｚ气态氢化物的稳定性：____________ ＞_____________（用化学式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______＞____________＞____________＞_____________
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______________

【推荐3】完成下列内容：
(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______________________。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______________________________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________。
(4)为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO₃固体能除去Fe^3＋的原因是____________________。
(5)如图是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

【推荐1】滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
(1)KMnO₄是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将KMnO₄溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若KMnO₄溶液的起始读数是15.00mL，则此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为_______(填序号)。
A．5mL       B．小于10mL       C．10mL       D．大于10mL
(2)如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______(填序号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某小组为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验。请回答下列问题：
① 由NaOH固体配制250mL 0.10 mol·L^-1NaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、_______等(从下列图中选择，写出名称)。

② 取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞试液作指示剂，用上述配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/( mol·L-1)	滴定终点时滴入NaOH溶液的体积/mL	待测稀盐酸的体积/ mL
1	0.10	22.64	20.00
2	0.10	22.70	20.00
3	0.10	22.76	20.00

滴定达到终点的标志是_______。根据上述数据，可计算出该稀盐酸的浓度约为_______(结果保留两位有效数字)。
(4)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列各操作中无误差的是_______(填序号)。

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，先用NaOH标准溶液润洗2～3次后再装液

B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测稀盐酸润洗后装入一定体积的稀盐酸进行滴定

C．用酸式滴定管量取20.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞试液后进行滴定

D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴外还残余一滴液体

【推荐2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
I、配制100mL0.10mol·L^-1NaOH标准溶液。
II、取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	c(NaOH)mol·L-1	NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	23.90	20.00
2	0.10	24.00	20.00
3	0.10	24.10	20.00

(1)选择的指示剂是________溶液，滴定达到终点的标志是___________。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L^-1(保留两位有效数字)。
(3)排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_____mL，终点读数_____mL；

【推荐3】回答下列问题：
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-9 mol·L^-1，则该电解质可能是_______(填序号)。
A.CuSO₄　        B.Na₂CO₃　        C.HCl　   　     D.NaOH　       E. K₂SO₄
(2)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氨水bL；
②浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的氨水cL；
③c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是_______。
(3)N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁≈1.0×10ˉ⁶，则0.01mol·Lˉ¹N₂H₄水溶液的pH约等于_______(忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离)。
(4)已知室温时，0.1mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=_______。
②升高温度时，K将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的_______倍。
(5)某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
①正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______。
②上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填“偏大”、 “偏小”、 “不变”)_______。判断到达终点的现象是_______。