回答下列问题：
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H+)=10-9 mol·L-1，则该电解质可能是_______ (填序号)。
A.CuSO4 B.Na2CO3 C.HCl D.NaOH E. K2SO4
(2)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水bL；
②浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；
③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是_______ 。
(3)N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ6，则0.01mol·Lˉ1N2H4水溶液的pH约等于_______ (忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
(4)已知室温时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=_______ 。
②升高温度时，K将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______ 倍。
(5)某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
①正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______ 。
②上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填“偏大”、 “偏小”、 “不变”)_______ 。判断到达终点的现象是_______ 。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H+)=10-9 mol·L-1，则该电解质可能是
A.CuSO4 B.Na2CO3 C.HCl D.NaOH E. K2SO4
(2)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水bL；
②浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；
③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是
(3)N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ6，则0.01mol·Lˉ1N2H4水溶液的pH约等于
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①该溶液的pH=
②升高温度时，K将
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(5)某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
①正确操作的顺序是(用序号字母填写)
②上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填“偏大”、 “偏小”、 “不变”)
更新时间：2022-09-07 06:59:46
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【推荐1】钪(
)是一种稀有金属。从铝土矿生产
的副产品“赤泥”(主要成分为、
、
、
)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：
已知：①钪离子可以在不同
下生成
。
②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的值如下表所示：
回答下列问题：
(1)写出基态原子的核外电子排布式：_______ 。
(2)流程中经处理后可循环利用的物质是_______ (填“物质A”或“物质B”)；物质C最好选用_______ (填“
溶液”或“氨水”)。
(3)、
、
、
的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的
浓度为_______ 
。
(4)“反萃取”时若加入过量的溶液，
沉淀出会溶解。写出与过量溶液反应生成n=4含钪产物的化学方程式：_______ 。
(5)该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是_______ 。
(6)“聚合”生成聚合硫酸铁铝
时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为_______ 。
(7)常温下，三价部分存在形式与氟离子浓度的对数
、的关系如图所示。“调”过程中控制
，若“沉钪”过程中溶液中
达到
，则
价的存在形式为_______ (填化学式，已知
)。
)是一种稀有金属。从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为、、、)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：已知：①钪离子可以在不同
下生成。②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的
值如下表所示：| 离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 7.0 | 1.9 | 3.0 | 0.3 |
| 完全沉淀的 | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 2.0 |
回答下列问题：
(1)写出基态
原子的核外电子排布式：(2)流程中经处理后可循环利用的物质是
溶液”或“氨水”)。(3)
、、、的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的浓度为。(4)“反萃取”时若加入过量的
溶液，沉淀出会溶解。写出与过量溶液反应生成n=4含钪产物的化学方程式：(5)该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是
(6)“聚合”生成聚合硫酸铁铝
时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为(7)常温下，三价
部分存在形式与氟离子浓度的对数、的关系如图所示。“调”过程中控制，若“沉钪”过程中溶液中达到，则价的存在形式为)。
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解答题-原理综合题
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【推荐2】在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)-Q(Q>0)，如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。请完成下列填空：
(1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH2S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H2S剩余2mol，计算0～2min内S2的平均反应速率v(S2)_______ mol·L-1·min-1。图中压强p1，p2、p3从大到小顺序为_______ ，原因是_______ 。
(2)又已知H2S可转化成羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)+Q(Q>0)
①上述反应的平衡常数表达式K=_______ 。
②在一恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.消耗H2的速率与生成COS速率之比为1：1
B.生成amolCOS，同时形成amolH-S键
C.
的值不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)若将标准状况下224mL的H2S气体通入200mL的CuSO4溶液中正好完全反应，现象是_______ ，写出反应的离子方程式_______ ，若溶液体积没有发生改变，此时溶液的pH值是_______ 。
(1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH2S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H2S剩余2mol，计算0～2min内S2的平均反应速率v(S2)
(2)又已知H2S可转化成羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)+Q(Q>0)
①上述反应的平衡常数表达式K=
②在一恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是
A.消耗H2的速率与生成COS速率之比为1：1
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解题方法
【推荐3】I．Mg(OH)2具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量Al2O3、FeO等)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下：
已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“气体”的电子式是___________ 。
(2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是___________ (填标号)。
a．适当增大稀硫酸的浓度 b．适当升高浸取液的温度 c．增大压强 d．将菱镁矿粉碎
(3)写出反应①的离子方程式：___________ 。
(4)“调pH”时，合适的pH是___________ (填标号)。
a．1.9 b．3.4 c．7.6 d．9.6
常温下，滴加氨水时，Mg2+的浓度为1.0×10-5 mol⋅L-1时被认为完全沉淀，这时的pH为x，x=___________ (已知：常温下，
，
)。
II．聚合硫酸铁
是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。
聚合硫酸铁产品的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入足量盐酸酸化后，加BaCl2(ag)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol⋅L-1的KMnO4(H+)滴定至终点，消耗KMnO4(ag)8.00mL。
(5)该聚合硫酸铁的化学式为___________ 。若步骤③配制溶液B操作时间过长，则y会___________ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 7.6 | 1.9 | 3.4 | 9.1 |
| 完全沉淀的pH | 9.6 | 3.2 | 4.8 |  |
(1)“气体”的电子式是
(2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是
a．适当增大稀硫酸的浓度 b．适当升高浸取液的温度 c．增大压强 d．将菱镁矿粉碎
(3)写出反应①的离子方程式：
(4)“调pH”时，合适的pH是
a．1.9 b．3.4 c．7.6 d．9.6
常温下，滴加氨水时，Mg2+的浓度为1.0×10-5 mol⋅L-1时被认为完全沉淀，这时的pH为x，x=
，)。II．聚合硫酸铁
是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。聚合硫酸铁
产品的组成可通过下列实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入足量盐酸酸化后，加BaCl2(ag)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol⋅L-1的KMnO4(H+)滴定至终点，消耗KMnO4(ag)8.00mL。
(5)该聚合硫酸铁的化学式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，3次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
(1)量取20.00mL醋酸溶液所用的仪器是___________ 。(填字母)
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为___________ 。
【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
(3)根据表中数据可知CH3COOH是___________ 电解质(填“强”或“弱”)。
(4)写出CH3COOH的电离方程式___________ 。升高温度电离平衡向___________ (填“左”或“右”)方向移动。
【实验一】测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，3次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NaOH溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
 |  |  |  |
| a | b | c | d |
【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
| 浓度/(mol•L﹣1) | 0.2000 | 0.1000 | 0.0100 |
| pH | 2.83 | 2.88 | 3.38 |
(4)写出CH3COOH的电离方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______________ 。
(2)操作F中应该选择图中_______ 滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是___________ 。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL。
(4)滴定结果如表所示：
滴定中误差较大的是第_______ 次实验，造成这种误差的可能原因是______ 。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
(5)该盐酸的浓度为__________ mol/L。
(6)如果准确移取20.00mL0.100mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_____ (填是或否)
A.用蒸馏水洗净滴定管；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)
(2)操作F中应该选择图中
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
(4)滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体积 | 标准液体积 | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
| 3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中误差较大的是第
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
(5)该盐酸的浓度为
(6)如果准确移取20.00mL0.100mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下几步：
①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1)正确操作的顺序(填序号)②→_______ 。
(2)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______ 操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。
(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是_______ (填标号)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
E．配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质
(4)判断滴定至终点的现象是_______ 。
(5)计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下，则盐酸的浓度为_______ 。
①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1)正确操作的顺序(填序号)②→
(2)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的
(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
E．配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质
(4)判断滴定至终点的现象是
(5)计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下，则盐酸的浓度为
| 序号 | 滴定前读数( ) | 滴定后读数() |
| 1 | 0.00 | 20.10 |
| 2 | 1.00 | 20.90 |
| 3 | 0.00 | 22.10 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
(1)滴定时可用的指示剂是_______ 。
A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______ (填字母)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定操作时，眼睛应注视_______ 。
(4)滴定达到终点的现象是_______ 。
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______ (填“偏高”或“偏低”或“不影响”)，滴定前仰视，滴定后平视，对测定结果的影响是_______ 。
(6)根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为_______ (保留两位有效数字)。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 消耗NaOH溶液体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
| 1 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
(3)滴定操作时，眼睛应注视
(4)滴定达到终点的现象是
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是
(6)根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】回答下列问题
(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______ 。
(2)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为
。
①25℃时KCN溶液中CN-的水解常数
_______ (保留一位小数)。
②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)和c(HCN)浓度大小关系是c(K+)_______ c(HCN) (填“＞”、“＜”或“=”)。
③已知T℃时，
，
，则T℃下，
，该反应的平衡常数K=_______ 。
(3)为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4∙2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应，H2C2O4∙2H2O相对分子质量为126)
已知反应：
①滴定终点的现象是_______ 。
②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4∙2H2O)的质量分数为_______ 。
③下列操作会导致测定结果偏低的是_______ 。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视，滴定结束时俯视
(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为
(2)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为
。①25℃时KCN溶液中CN-的水解常数
②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)和c(HCN)浓度大小关系是c(K+)
③已知T℃时，
，，则T℃下，，该反应的平衡常数K=(3)为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4∙2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应，H2C2O4∙2H2O相对分子质量为126)
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.05 | 19.95 | 24.36 |
①滴定终点的现象是
②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4∙2H2O)的质量分数为
③下列操作会导致测定结果偏低的是
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视，滴定结束时俯视
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】Ⅰ
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将
血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
晶体，反应生成
沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得
溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性
溶液滴定，氧化产物为
，还原产物为
。
③终点时用去
的溶液。
(1)写出用滴定的离子方程式___________ 。
(2)滴定时，将溶液装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是___________ 。
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性标准液润洗，则测量结果___________ 。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________ 。
(5)计算：血液中含钙离子的浓度为___________ 
。
Ⅱ．
盐酸与
溶液测定计算中和反应的反应热。请回答：
(6)从实验装置上看，如图中缺少的一种玻璃用品是___________ 。如改用
固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)已知盐酸和稀溶液发生中和反应生成0.2molH2O时，放出11.46kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：___________ 。
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将
血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。②将①得到的
溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。③终点时用去
的溶液。(1)写出用
滴定的离子方程式(2)滴定时，将
溶液装在(3)判断滴定终点的方法是
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性
标准液润洗，则测量结果②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果
(5)计算：血液中含钙离子的浓度为
。Ⅱ．
盐酸与溶液测定计算中和反应的反应热。请回答：(6)从实验装置上看，如图中缺少的一种玻璃用品是
固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将(7)已知盐酸和
稀溶液发生中和反应生成0.2molH2O时，放出11.46kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】金属钛()广泛应用于航空、军工、医疗等领域。某火电厂粉煤灰(主要成分为
、
、
、
、
、
等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。工艺流程如下：
形式存在，易水解；
②
。
回答下列问题：
(1)基态
原子有_______ 个未成对电子，有_______ 个运动状态不同的电子。
(2)“酸浸”时，若要提高浸取速率，可采取的措施是_______ (任写一条)
(3)操作Ⅱ中加热将水解得
，写出其反应的离子方程式：_______ 。
(4)由
晶体得到无水
，需要_______ 氛围中加热。
(5)为了使滤渣2沉淀完全(离子浓度
时认为沉淀完全)，需“调”最小为_______ 。
)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。某火电厂粉煤灰(主要成分为、、、、、等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。工艺流程如下：
形式存在，易水解；②
。回答下列问题：
(1)基态
原子有(2)“酸浸”时，若要提高浸取速率，可采取的措施是
(3)操作Ⅱ中加热将
水解得，写出其反应的离子方程式：(4)由
晶体得到无水，需要(5)为了使滤渣2沉淀完全(离子浓度
时认为沉淀完全)，需“调”最小为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO
、NO
、SO
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为______ 、______ 。
(2)A溶液呈碱性的原因______ (用离子方程式表示)。
(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______ mol。
、NO、SO已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为
(2)A溶液呈碱性的原因
(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】
可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：
Ⅰ.制备：装置如图所示(加持装置省略)；已知
极易水解。
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置二中制备的化学反应方程式是___________ ；装置三的作用①___________ ；②___________ 。
(3)该装置存在一定的缺陷，可在___________ 位置(填A、B或C)增加如下装置。如下装置中气体从___________ 流入(填“a”或b”)；洗气瓶中盛装的是___________ 。
Ⅱ．利用惰性电极电解
溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。
(4)实验数据如下表所示：
①实验2、3中阳极产生的气体是___________ (填化学式)；
②实验中，调节溶液的宜选用___________ (填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)；
③由实验1、2现象可以得出结论___________ ；
②由实验1、4现象可以得出结论___________ 。
可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：Ⅰ.制备
：装置如图所示(加持装置省略)；已知极易水解。(1)仪器a的名称是
(2)装置二中制备
的化学反应方程式是(3)该装置存在一定的缺陷，可在
Ⅱ．利用惰性电极电解
溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。(4)实验数据如下表所示：
| 电压 | | 阳极现象 | 阴极现象 | |
| 实验1 | 1.5 | 5.5 | 无气泡，滴加 显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 实验2 | 3.0 | 5.5 | 少量气泡，滴加显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 实验3 | 4.5 | 5.5 | 大量气泡，滴加显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
| 实验4 | 1.5 |  | 无气泡，滴加显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
②实验中，调节溶液的
宜选用③由实验1、2现象可以得出结论
②由实验1、4现象可以得出结论
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