【推荐1】(1)根据二氧化硅的性质，写出下列反应或原因相应的化学方程式：
①二氧化硅与氧化钙反应______。
②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是______。
③实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸的原因是______。
(2)为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

①锥形瓶中装某可溶性正盐固体，分液漏斗所盛试剂应为______。
②装置B所盛的试剂是______，其作用是______。
③装置C中反应的离子方程式是______。
④由此得到的结论是酸性：______>______>______。

【推荐2】由两种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体E可做耐高温材料。

请回答：
(1)组成A的两种元素是_______(用元素符号表示)；
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______；
(3)溶液C与过量盐酸反应的离子方程式是_______；
(4)气体B与氧化铁在高温下反应，生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末成分可能是_______，请给出检验黑色粉末的实验方案_______。

【推荐3】利用如图所示实验装置可完成中学化学中的一些实验。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为___。
（2）若要证明非金属性：Cl>S，则可在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应可生成氯气），C中加入Na₂S溶液，观察到C中产生淡黄色浑浊的现象，即可证明，C中发生反应的离子方程式为___，若从环境保护的角度考虑，此装置还缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。
（3）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，回答下列问题：
①A中试剂为___，B中试剂为___。
②要得出酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃的结论，则C中应观察到的现象为___。
（4）利用如图装置证明SO₂气体具有漂白性。已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑＋H₂O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末，C中加入品红溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后C中观察到的现象是___，待反应完全后，将试管C加热一段时间发生的现象是___，即可证明SO₂气体具有漂白性。

【推荐1】如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

(1)①中反应的化学方程式是___。
(2)②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是___。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸        b.撤去酒精灯       c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	分析与解释
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	沉淀为___(写化学式)
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	沉淀为___(写化学式)

(4)④中棉花团的作用是___(用离子方程式表示)。
(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是___。

【推荐2】实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。
资料：ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
ⅲ．为微溶物

实验	序号	试剂	现象
	Ⅰ	：10滴溶液 ：20滴溶液	溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。
	Ⅱ	：10滴蒸馏水 ：20滴溶液	紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。
	Ⅲ	：10滴溶液 ：2滴溶液和18滴蒸馏水	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。
	Ⅳ	：10滴溶液 ：20滴溶液	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。

(1)用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因_____。
(2)已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析：
①对于氧化性的认识是_____。
②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为_____。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为_____。
②实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：_____(写出2点)。
(4)针对实验Ⅲ、Ⅵ继续探究：
①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色。产生棕黑色沉淀。
②实验Ⅵ：向实验Ⅵ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验Ⅴ、Ⅵ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因_____。
(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系_____。

【推荐3】实验表明，当乙醛加入溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。
[实验假设]
(1)假设I：醛基含有不饱和键，可与Br₂发生___________(填反应类型)反应。
假设II：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，乙醛与溴水发生一元取代反应的方程式：___________。
假设III：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为___________。
[实验过程]
针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案I：通过对比反应现象判断反应类型。

序号	操作	现象
试管1	1 mL溴水＋1 mL乙醛，充分振荡后静置	褪色
试管2	1 mL溴的CCl4溶液＋1 mL乙醛，充分振荡后静置	不褪色

(2)由试管2中的实验现象可得出结论：假设___________不成立。
方案II：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。

序号	操作	pH
试管3	加入20 mL溴水，再加入10 mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH	1.85
试管4	加入20 mL相同浓度的溴水，再加入10 mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3 min后完全褪色，测定混合液pH	？

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。
(3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式：___________。若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则假设___________成立。若试管4中反应后混合液的pH＜1.85则假设___________成立。