【推荐1】现有碱式碳酸镁样品(化学式：，、、为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入某浓度的盐酸中，充分反应后生成(已换算成标准状况下)，测得溶液的。(忽略溶液前后体积变化)

按要求回答下列问题：
(1)_______________。
(2)盐酸的物质的量浓度____________。

【推荐2】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式________________________________________________。
（2）写出AB段反应的离子方程式__________________。B点的沉淀物的化学式为______________。
（3）求原混合物中AlCl₃的物质的量____________，NaOH的质量________________。
（4）求Q点加入的HCl溶液体积．______________________。

【推荐3】在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋的物质的量之比为_____________。
（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
（4）若向50 mL 2 mol·L^-1的AlCl₃溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。

【推荐1】小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

【推荐2】NaOH、MgCl₂、AlCl₃的混合物溶于H₂O后，加入0.5mol/L的稀盐酸溶液，变化如图，求：

（1）混合物中NaOH的质量是_________g。
（2）P点所表示盐酸加入体积为________mL。

【推荐3】实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂气体112mL﹙标况﹚。
请回答：
(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是________________(填名称)
(2)甲溶液的物质的量浓度为________________mol﹒L^－1 ，乙溶液的物质的量浓度为________________mol﹒L^－1 ﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。
(3)若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式_____________________________________。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等________________(填“相等”或“不相等”)

【推荐2】某同学取一定质量的铁铝合金与100 mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________
(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na⁺外，还含有_______。
(3)x =________。
(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。

【推荐3】在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋的物质的量之比为_____________。
（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
（4）若向50 mL 2 mol·L^-1的AlCl₃溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。

【推荐1】如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(mL)间的关系。请回答

（1）写出c~d段发生反应的离子方程式______________________________________
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻的物质的量浓度之比为：_______________________
（3）如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)=_____________________
（4）图中e点处V=_______________(填数字)

【推荐2】把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5mol·L⁻¹的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

请计算：
(1)混合物中MgCl₂的质量__________g；
(2)P点表示盐酸加入的体积_________ml。

【推荐3】实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂气体112mL﹙标况﹚。
请回答：
(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是________________(填名称)
(2)甲溶液的物质的量浓度为________________mol﹒L^－1 ，乙溶液的物质的量浓度为________________mol﹒L^－1 ﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。
(3)若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式_____________________________________。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等________________(填“相等”或“不相等”)