【推荐1】Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将____________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH_甲________pH_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V_甲_____V_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是______________（填“正确的”或“不正确的”）。
（2）若用此法分别测定c (H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________。

【推荐2】金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。根据要求，回答下列问题：
(1)工业上处理含的酸性废水的方法如下：
①向含的酸性废水中加入溶液，使全部转化为，反应的离子方程式为_______。
②调节溶液的，使完全沉淀。实验室粗略测定溶液的的方法为_______。
(2)铬元素总浓度的测定：准确移取含和的酸性废水，向其中加入足量的溶液将氧化成，煮沸除去过量的；上述溶液中加入过量的溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加的标准溶液，终点时消耗溶液。废水中铬元素的总浓度为_______。已知测定过程中发生的反应如下：
①
②
③

【推荐3】某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为____酸（填“强”、 “弱”）。测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先_________用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是________酸（填“强”、 “弱”）。若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的c(H⁺)=___________mol/L；
⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式____________________；
②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为______酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为_____________________；
⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：_________________________。