【推荐1】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
正极__________，负极________。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。
A 铜   B 钠   C 锌   D 石墨
（3）乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

【推荐2】(1)材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。
①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生___________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，腐蚀时Fe作为原电池的___________极。
②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯(简称EPS)，聚苯乙烯属于___________(请用相应的字母填空)。
A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料
③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是___________。
(2)垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收。某住宅小区清理出一些垃圾：A.废纸   B.剩菜剩饭、瓜果皮   C.废旧电池   D.废玻璃瓶   E.废橡胶手套   F.一次性塑料饭盒。请用相应的字母填空：
①其中可投入有标志垃圾箱的是___________。
②其中适宜堆肥处理的垃圾是___________。
③随意丢弃___________，会造成白色污染。

【推荐3】

(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖检测结果是92mg/dL，他的血糖正常吗_____________（填正常或不正常）
(2)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案______。

(3)如图，验证牺牲阳极的阴极保护法时，往Fe电极区滴入2滴黄色K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答：

①.电压表指针有何变化_________原因是_______________________
②.请写出Fe²⁺与[Fe(CN)₆]³⁻反应的离子方程式：____________________
(4)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为__________________。

【推荐1】2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。
已知：正常海水呈弱碱性。
（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。
（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。
① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是______（填字母序号）。
a．铝锌合金               b．石墨                 c．铅                 d．铜
② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。
（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。

【推荐2】电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：
铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。
(2)下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
①甲池是_______装置，通O₂一极的电极反应式为____________________。
②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO₄溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O₂_________mL（标准状况下）。

【推荐3】电化学原理在生产生活中有重要的应用，请回答：
(1)铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为_____________________________。
(2)炒过菜的铁锅常及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于______ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为_________________________。