【推荐2】材料的不断发展促进社会的进步。
（1）“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_____(填“增强剂”或“基体”)；聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯塑料属于_________(填“热固性”或“热塑性”)塑料。硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有___________结构。天然橡胶的结构简式是________(填字母)。
            c. (C₆H₁₀O₅)_n
钢铁生锈的负极电极反应式为： _________________________  。
（2）2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为________________________________。

【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂　6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移_______mol电子。
(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向___________________。

【推荐2】氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：
Ⅰ．依据反应：2Ag⁺(aq)+Cu= Cu²⁺ (aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。

Ⅱ．用图2的装置进实验。

(1)若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。
(2)若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na^＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
⑤电子流动方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极
⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红
Ⅲ．如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。
   

【推荐3】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

               图1
（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为_________________，铜片上的电极反应式为___________________；
（2）铜片周围溶液会出现的现象___________________。
（3）若2min后测得铁片质量减少5.6g，导线中流过的电子的物质的量为_________ mol；
（4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为_________极，Sn极附近溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②图2 C中被腐蚀的金属是_________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________。
（5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

氢氧燃料电池的正极电极反应是：_________。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】按要求书写
(1)炒菜用的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，这时铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀，请写出正极的电极反应式___________；
(2)书写基态铁原子的电子排布式___________；
(3)据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是___________；
(4)Na₂CO₃溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)___________；
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

【推荐2】用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe₂O₃表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe₂O₃还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe₂O₃中Fe还原CrO的过程可描述为___________
。

【推荐3】按要求填空
(1)NH₄Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________________________________；
(2)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________ ；
(3)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：_________________________________
(4)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：_______________________________

【推荐1】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________________。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。
(2)利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

【推荐2】回答下列问题：

（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化学腐蚀称为______________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。
③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。
（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：
________
（3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是__________________。

（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑
B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001 mol气体

【推荐3】2021年年中，美国国会发表的一篇《中国海军现代化》的调查报告提及，目前我国国产新型航母的技术水平和美国最先进的“福特”级航空母舰为同一级别的对手。
已知：正常海水呈弱碱性。
(1)若经过长时间的海上作业，部分钢铁制成的舰体有可能被腐蚀。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为____。
(2)为了保护航母，工作人员对舰体进行了处理。
①工作人员贴在舰体上的材料块可以是____(填字母序号)。
A.铝锌合金        B.石墨       C.铅       D.铜
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为____。
(3)国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：____。